pH va bufer oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, pH logarifmik shkala, bufer esa suvli eritmadir.
Suyuqlikning kislota yoki asos ekanligini aniqlash uchun uning pH qiymatidan foydalanishimiz mumkin. Shuningdek, buferning buferlash qobiliyatini aniqlashda yordam beradi. Bufer eritmada kuchsiz kislota va uning konjugat asosi aralashmasi mavjud yoki aksincha. Shuning uchun u eritmaning pH o'zgarishiga qarshilik ko'rsatadi.
pH nima?
pH - logarifmik shkala bo'lib, biz suvli eritmaning kislotaliligini yoki asosligini aniqlash uchun foydalanamiz. Bu mol/L birligida o'lchangan vodorod ioni kontsentratsiyasining manfiy asosi 10 logarifmi. Agar aniqroq ifodalasak, konsentratsiya o‘rniga vodorod ionlarining faolligidan foydalanishimiz kerak. PH shkalasi 0 dan 14 gacha raqamlarga ega. pH 7 dan past bo'lgan eritmalar kislotali va pH 7 dan yuqori bo'lsa, u asosiy eritma hisoblanadi. pH 7 neytral eritmani, ya'ni toza suvni bildiradi.
01-rasm: Turli komponentlarning pH darajasi
pH ni aniqlash tenglamasi quyidagicha:
pH=log10(aH+)
Bu yerda “a” vodorod ionlarining faolligi (H+). pH qiymati eritmaning haroratiga bog'liq, chunki harorat kimyoviy turlarning faolligini o'zgartirishi mumkin. Shuning uchun, suvli eritmaning pH qiymatini berganda, biz pH aniq o'lchanadigan haroratni ko'rsatishimiz kerak. Biz suv, tuproq va boshqalar sifatini aniqlash uchun pH shkalasidan foydalanamiz.
Bufer nima?
Bufer - bu pH o'zgarishiga qarshilik ko'rsatadigan suvli eritma. Bu eritma zaif kislota va uning konjugat asosi aralashmasini o'z ichiga oladi yoki aksincha. Bu eritmalarning pH darajasi kuchli kislota yoki kuchli asos qo‘shilganda biroz o‘zgaradi.
Kuchsiz kislota (yoki asos) va uning konjugat asosi (yoki konjugat kislota) bir-biri bilan muvozanatda. Keyin bu tizimga bir oz kuchli kislota qo'shsak, muvozanat kislota tomon siljiydi va u qo'shilgan kuchli kislotadan ajralib chiqadigan vodorod ionlari yordamida ko'proq kislota hosil qiladi. Shuning uchun, biz kuchli kislota qo'shganda vodorod ionlarining ko'payishini kutayotgan bo'lsak ham, u unchalik ko'paymaydi. Xuddi shunday, agar kuchli asosni qo'shsak, vodorod ionining konsentratsiyasi qo'shilgan ishqor miqdori uchun kutilgan miqdordan kamroq kamayadi. Biz bu qarshilikni pH o'zgarishlariga tampon sig'imi sifatida o'lchashimiz mumkin. Bufer sig'imi buferning OH– ionlari (asos) qo'shilishi bilan pH o'zgarishiga chidamliligini o'lchaydi. Biz uni quyidagicha tenglamada berishimiz mumkin:
b=dn/d(pH)
bu erda b - bufer sig'imi, dn - qo'shilgan bazaning cheksiz kichik miqdori va d(pH) - natijada pHning cheksiz kichik o'zgarishi.
Buferlarni qo'llashni ko'rib chiqayotganda, bu eritmalar organizmlarda fermentativ faollik uchun to'g'ri pHni saqlash uchun zarurdir. Bundan tashqari, ular sanoatda fermentatsiya jarayonlarida, bo'yoqlar uchun to'g'ri sharoitlarni o'rnatishda, kimyoviy tahlilda, pH o'lchagichlarni kalibrlashda va hokazolarda qo'llaniladi.
pH va tampon oʻrtasidagi farq nima?
pH - bu suvli eritmaning kislotaligi yoki asosligini aniqlash uchun ishlatiladigan logarifmik shkala, bufer esa pH o'zgarishiga qarshilik ko'rsatadigan suvli eritmadir. Bu pH va bufer o'rtasidagi asosiy farq. Bundan tashqari, pH kimyoda juda muhim o'lchovdir. Biz eritmaning pH qiymatini pH o'lchagich yordamida yoki eksperimental usullar bilan o'lchashimiz mumkin. Bundan tashqari, biz suv, tuproq va boshqalar sifatini aniqlash uchun pH shkalasidan foydalanamiz. Boshqa tomondan, bufer eritmalardan foydalanish fermentativ faollik uchun to'g'ri pH ni saqlash, sanoatdagi fermentatsiya jarayonlarida, bo'yoqlar uchun to'g'ri sharoitlarni o'rnatishda, kimyoviy tahlilda, pH o'lchagichlarni kalibrlashda va hokazo. Biz bufer sig'imini o'lchaymiz. kimyoviy tahlil yordamida bufer.
Xulosa – pH va bufer
pH - bu biz kimyoda eritmaning kislotaliligini va asosligini o'lchash uchun foydalanadigan asosiy o'lchovdir. Tamponlar - bu pH o'zgarishlariga qarshi tura oladigan kimyoviy eritmalar. Shuning uchun, pH va bufer o'rtasidagi farq shundaki, pH logarifmik shkala, bufer esa suvli eritmadir.
