Asosiy farq – Ionlanish va dissotsiatsiya
Ionlanish va dissotsilanish kimyodagi ikkita muhim jarayondir. Ionlanish va dissotsiatsiya ko'pincha chalkashib ketadi, ayniqsa ionli birikmalarning erishi holatida. Ion birikmalarining erishi ionlanishga olib keladi, deb o'ylash mumkin, chunki ionli birikmalar suvda eriydi va zaryadlangan zarrachalar yoki ionlar hosil qiladi. Ammo bu dissotsilanish misolidir, chunki ionli birikmalar allaqachon ionlardan iborat. Demak, ionlanish va dissotsiatsiya o'rtasidagi asosiy farq shundaki, ionlanish - bu elektronni olish yoki yo'qotish orqali yangi ionlarni ishlab chiqarish, dissotsiatsiya esa birikmada mavjud bo'lgan ionlarning bo'linishi yoki ajralishi.
Ionizatsiya nima?
Ionlanish - bu elektronni olish yoki yo'qotish natijasida zaryadlangan atom yoki molekula hosil qiluvchi jarayon. Bu jarayon zaryadlangan zarracha hosil qiladi. Bu jarayonda elektr neytral atomlar elektr zaryadlangan zarrachalarga aylanadi. Bu zaryad ijobiy yoki salbiy bo'lishi mumkin. Bu elektronning yutilishi yoki yo'qolishiga bog'liq. Agar atom yoki molekula elektronni yo'qotsa, u musbat zaryadlangan bo'ladi, agar u tashqaridan elektron olsa, u manfiy zaryadlanadi. Ionizatsiya jarayoni odatda qaytarilmas, ya'ni atom yoki molekula elektronga ega bo'lsa, u elektronni qaytarib bermaydi; agar atom elektronni yo'qotsa, u elektronni qaytarib olmaydi. Bu elektronning yoʻqolishi yoki ortishi natijasida oktet qoidasiga boʻysunuvchi barqaror ion hosil boʻlganda sodir boʻladi.
Ba'zida ionlanish atamasi dissotsiatsiya bilan aralashib ketadi. Agar natriy xlorid (NaCl) kabi ionli birikma hisobga olinsa, u suvda eriganida ionlar hosil qiladi. Bu ionlarni hosil qilsa-da, bu ionlanish emas. Qattiq NaCl o'zining ionlariga bo'linganligi yoki ularning ion aloqalari buzilganligi sababli uni ionlanish deb atash mumkin emas. Shunday qilib, ion bog'lanishning bo'linishi ionlanish jarayoni emas, chunki elektron bir atomga boshqa atom tomonidan allaqachon berilgan va faqat elektrostatik tortishish mavjud. Demak, aytish mumkinki, ion bog'lanishga ega bo'lgan birikmalar ionlanishda qatnashmaydi. Garchi ionli birikmalar ionlasha olmasa-da, atomlar orasidagi kovalent bog'lanishga ega bo'lgan kovalent birikmalar ionlanish jarayonidan o'tishi mumkin. Buning sababi shundaki, elektronlar almashinuvi kovalent bog'lanishlarda sodir bo'ladi va bu birikmalarning ionlanishi oldingi birikmada mavjud bo'lmagan yangi zaryadlangan zarrachalarni hosil qiladi. Ammo ionlanish faqat elektronegativligida sezilarli farq bo'lgan atomlarga ega bo'lgan qutbli kovalent birikmalarda sodir bo'ladi. Aks holda, kuchli kovalent bog'lanish tufayli ionlanish sodir bo'lmaydi. Ionlanish metallarda ham sodir bo'ladi. U erda musbat zaryadlangan metall ionlari metall atomlaridan elektronlarni chiqarish orqali hosil bo'ladi.
01-rasm: Ionizatsiya
Ajralish nima?
Dissotsiatsiya birikmaning mayda zarrachalarga boʻlinishi yoki boʻlinishini bildiradi. Dissotsiatsiya jarayoni elektr zaryadlangan yoki neytral bo'lgan mahsulotlarga olib kelishi mumkin. Bu atomlar tomonidan elektronlarni olish yoki yo'qotishni o'z ichiga olmaydi. Ionlash jarayonidan farqli o'laroq, dissotsiatsiya - bu birikmada allaqachon mavjud bo'lgan ionlarning ajralishi. Ba'zida dissotsiatsiya neytral zarralarni ham hosil qilishi mumkin. Masalan, N2O4 ning parchalanishi natijasida NO2 ning ikkita molekulasi hosil bo'ladi. Dissotsiatsiya jarayonlari ko'pincha teskari bo'ladi. Bu shuni anglatadiki, ajratilgan ionlar oldingi birikma hosil qilish uchun qayta tartibga solinishi mumkin. Masalan, yuqorida aytib o'tilganidek, NaCl ning erishi dissotsiatsiya jarayoni bo'lib, u ikkita zaryadlangan zarrachani hosil qiladi. Biroq, qattiq NaCl ni berilgan shartlar bilan yana olish mumkin, bu dissotsiatsiyaning qaytarilishini isbotlaydi. Ionlanishdan farqli o'laroq, dissotsilanish ionli birikmalarda sodir bo'ladi.
02-rasm: natriy xloridning suvda dissotsiatsiyasi
Ionlanish va dissotsiatsiya o'rtasidagi farq nima?
Ionlanish va dissotsiatsiya |
|
| Ionlanish - bu yangi zaryadlangan zarrachalarni hosil qiluvchi jarayon. | Dissotsiatsiya - bu birikmada allaqachon mavjud bo'lgan zaryadlangan zarralarni ajratish. |
| Dastlabki birikma | |
| Ionlanish qutbli kovalent birikmalar yoki metallarni oʻz ichiga oladi | Dissotsiatsiya ionli birikmalarni oʻz ichiga oladi. |
| Mahsulot | |
| Ionlanish har doim zaryadlangan zarrachalarni hosil qiladi | Dissotsiatsiya zaryadlangan yoki elektr neytral zarrachalarni hosil qiladi. |
| Jarayon | |
| Ionlanish jarayoni qaytarilmas. | Ajralish teskari. |
| Oligatsiyalar | |
| Ionlanish atomlar orasidagi kovalent bog'lanishni o'z ichiga oladi | Dissotsiatsiya birikmalardagi ionli bogʻlanishlarni oʻz ichiga oladi. |
Xulosa – Ionlanish va dissotsiatsiya
Ionlanish va dissotsiatsiya ikki xil jarayondir. Shuning uchun bu ikki jarayon o'rtasidagi farqni tushunish juda muhimdir. Ionlanish va dissotsiatsiya o'rtasidagi asosiy farq shundaki, dissotsiatsiya birikmada allaqachon mavjud bo'lgan zaryadlangan zarralarni ajratish jarayonidir, ionlanish esa avvalgi birikmada mavjud bo'lmagan yangi zaryadlangan zarrachalarning hosil bo'lishidir.
