Izotoplar va Isobarlar
Atomlar barcha mavjud moddalarning kichik qurilish bloklaridir. Turli atomlar o'rtasida farqlar mavjud. Bundan tashqari, bir xil elementlarda o'zgarishlar mavjud. Izotoplar bitta element ichidagi farqlarga misoldir. Izobarlar oʻxshashligi boʻlgan turli elementlardir.
Izotoplar
Bir xil elementning atomlari har xil boʻlishi mumkin. Xuddi shu elementning turli xil atomlari izotoplar deb ataladi. Ular neytronlarning turli soniga ega bo'lishi bilan bir-biridan farq qiladi. Neytron soni har xil bo'lgani uchun ularning massa soni ham farq qiladi. Biroq, bir xil elementning izotoplari bir xil miqdordagi proton va neytronlarga ega. Turli xil izotoplar har xil miqdorda mavjud va bu nisbiy mo'llik deb ataladigan foiz qiymati sifatida beriladi. Masalan, vodorod protiy, deyteriy va tritiy kabi uchta izotopga ega. Ularning neytronlar soni va nisbiy ko'pligi quyidagicha.
1H - neytronlar yo'q, nisbiy ko'pligi 99,985%
2H- bitta neytron, nisbiy koʻpligi 0,015%
3H- ikkita neytron, nisbiy koʻpligi 0%
Yadro sig'adigan neytronlar soni elementdan elementga farq qiladi. Bu izotoplar orasida faqat ba'zilari barqaror. Masalan, kislorod uchta barqaror izotopga ega, qalayda esa o'nta barqaror izotop mavjud. Ko'pincha oddiy elementlar proton soni bilan bir xil neytron soniga ega, ammo og'ir elementlarda protonlarga qaraganda ko'proq neytronlar mavjud. Neytronlar soni yadrolarning barqarorligini muvozanatlash uchun muhimdir. Yadrolar juda og'ir bo'lsa, ular beqaror bo'lib qoladi va shuning uchun bu izotoplar radioaktiv bo'ladi. Masalan, 238 U nurlanish chiqaradi va ancha kichikroq yadrolarga parchalanadi. Izotoplar turli xil massalari tufayli har xil xususiyatlarga ega bo'lishi mumkin. Masalan, ular turli spinlarga ega bo'lishi mumkin, shuning uchun ularning NMR spektrlari farqlanadi. Biroq ularning elektron soni oʻxshash boʻlib, oʻxshash kimyoviy harakatga sabab boʻladi.
Izotoplar haqida ma'lumot olish uchun massa spektrometridan foydalanish mumkin. Bu elementda mavjud bo'lgan izotoplar sonini, ularning nisbiy ko'pligi va massasini beradi.
Izobarlar
Izobarlar bir xil massa soniga ega bo'lgan turli elementlarning atomlari, ammo ularning atom raqamlari boshqacha. Boshqacha qilib aytganda, ular turli xil protonlarga ega. Masalan, 40S, 40Cl, 40Ar, 40 K va 40Ca ning massa soni 40 ga teng. Biroq, ma'lumki, oltingugurtning atom raqami 16, xlor - 17, argon - 18, kaliy - 19 va k altsiy - 20. Massa soni - atomlardagi proton va neytronlarning umumiy soni. Yuqoridagi atomlar turli xil protonlarga ega bo'lganligi sababli, bir xil massa sonini olish uchun ular turli xil neytronlarga ega bo'lishi kerak. Masalan, oltingugurtda 24 neytron, xlorda esa 23 neytron bo'lishi kerak. Massa soni nuklonlar deb ham ataladi. Shuning uchun biz izobarlarni bir xil nuklonli turli elementlarning atomlari sifatida belgilashimiz mumkin.
Izotoplar va izobarlar oʻrtasidagi farq nima?
• Izotoplar bir elementning turli atomlari, izobarlar esa turli elementlarning atomlari.
• Izotoplarda protonlar soni bir xil, lekin neytronlar sonidan farq qiladi, lekin izobarlar proton va neytronlar sonidan farq qiladi.
• Izotoplar turli xil massa raqamlariga ega, bunda izobarlar bir xil massa soniga ega.
