Normallik va molarlik
Molarlik va normallik kimyoda ikkita muhim va tez-tez ishlatiladigan hodisadir. Ikkala atama ham moddaning miqdoriy o'lchovini ko'rsatish uchun ishlatiladi. Agar siz eritmadagi mis ionlarining miqdorini aniqlamoqchi bo'lsangiz, u konsentratsiya o'lchovi sifatida berilishi mumkin. Barcha kimyoviy hisob-kitoblar aralashma haqida xulosa chiqarish uchun kontsentratsiya o'lchovlaridan foydalanadi. Konsentratsiyani aniqlash uchun biz tarkibiy qismlar aralashmasiga ega bo'lishimiz kerak. Har bir komponentning kontsentratsiyasini hisoblash uchun eritmada erigan nisbiy miqdorlarni bilish kerak. Konsentratsiya kengroq qo'llaniladigan atama bo'lib, molyarlik va normallik konsentratsiyani o'lchash turlaridir.
Oddiylik
Yuqorida aytib o'tilganidek, konsentratsiyani ko'rsatishning yana bir usuli normallikdir. "N" - normallikni bildirish uchun ishlatiladigan belgi. Normallik litr uchun ekvivalent sifatida berilgan. Ekvivalent - bu birikmadagi reaktiv birliklarning mollari soni. Eq/L va mol/L - normallikni ko'rsatish uchun ishlatiladigan birliklar. Masalan, bir mol vodorod xlorid eritmaga bir mol vodorod ioni va bir mol xlorid ionini beradi. Bir mol vodorod ioni vodorod ionlarining bir ekvivalentiga teng. Demak, 1M HCl 1N HCL bilan bir xil, ammo sulfat kislota olganimizda 1 mol sulfat kislota eritmaga 2 mol vodorod ionini beradi. Shuning uchun vodorod ionlarining normalligi sulfat kislota eritmasi uchun 2N bo'ladi. Oddiylikni tushunish uchun biz k altsiy xlorid eritmasini olamiz. Xlorid ionlari uchun normallik 2 N ni tashkil qiladi, chunki bir mol k altsiy xlorid ikki mol xlorid ionini beradi. K altsiy uchun valentlik +2 ga teng. Demak, k altsiy ikkita vodorod ioni o'rnini egallashi mumkin. Shuning uchun uning normalligi ham 2.
Molarite
Molarlik molyar konsentratsiya sifatida ham tanilgan. Bu erituvchining bir hajmidagi moddaning mollari soni o'rtasidagi nisbat. An'anaviy ravishda erituvchining hajmi kubometrda berilgan. Biroq, bizning qulayligimiz uchun biz ko'pincha litr yoki kub dekimetrlardan foydalanamiz. Demak, molyarlik birligi litr/kub dekimetr uchun mol (mol l-1, mol dm-3). Birlik M sifatida ham ko'rsatilgan. Masalan, suvda erigan 1 mol natriy xlorid eritmasi 1 M molyarlikka ega. Molarlik konsentratsiyaning eng ko'p qo'llaniladigan usuli hisoblanadi. Masalan, u pH, dissotsilanish konstantalari/muvozanat konstantalari va hokazolarni hisoblashda ishlatiladi. Berilgan erigan moddaning massasini uning molyar soniga aylantirish molyar konsentratsiyani va buning uchun massani berish uchun amalga oshirilishi kerak. erigan moddaning molekulyar og'irligiga bo'linadi. Masalan, 1 M kaliy sulfat eritmasini tayyorlamoqchi bo'lsangiz, 174.26 g mol-1 (1 mol) kaliy sulfat bir litr suvda eritilishi kerak.
Normallik va molarlik oʻrtasidagi farq nima?
• Normallik har bir litr uchun ekvivalent sifatida berilgan. Molyarlik litr uchun mollar soni sifatida berilgan.
• Oddiylik bir litr eritmadagi reaktiv birliklar soni haqida ma'lumot beradi, molyarlik esa bir litr eritmadagi molekulalar soni haqida ma'lumot beradi.
• Eritmaning normalligi molyar konsentratsiyani ekvivalent omilga boʻlish orqali berilishi mumkin.
