Konsentratsiya va molyarlik oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, konsentratsiya eritmadagi erigan moddalar tarkibi, molyarlik esa eritma konsentratsiyasini ifodalash usulidir.
Konsentratsiya va molyarlik kimyodagi ikkita muhim hodisadir. Biz ushbu ikkala atamani moddaning miqdoriy o'lchovini ko'rsatish uchun ishlatamiz. Agar siz eritmadagi mis ionlarining miqdorini aniqlamoqchi bo'lsangiz, uni konsentratsiya o'lchovi sifatida berishimiz mumkin. Xuddi shunday, konsentratsiyani aniqlash uchun biz tarkibiy qismlar aralashmasiga ega bo'lishimiz kerak. Bundan tashqari, har bir komponentning konsentratsiyasini hisoblash uchun biz eritmada erigan nisbiy miqdorni bilishimiz kerak. Konsentratsiya - bu biz keng qo'llaydigan atama; ammo molyarlik ham konsentratsiyani o'lchashning bir turi hisoblanadi.
Konsentratsiya nima?
Konsentratsiyani o'lchashning bir qancha usullari mavjud. Ular massa kontsentratsiyasi, son kontsentratsiyasi, molyar konsentratsiya va hajm konsentratsiyasi. Bularning barchasini nisbatlar sifatida beramiz, bunda pay erigan moddaning miqdorini, maxraj esa erituvchi miqdorini ifodalaydi. Bu usullarning barchasida erigan moddani ifodalash usuli farqlanadi.
01-rasm: suyultirilgan va konsentrlangan eritmalar
Biroq, maxraj har doim erituvchining hajmi hisoblanadi. Massa konsentratsiyasida biz bir litr erituvchida erigan eritmaning massasini beramiz. Xuddi shunday, son kontsentratsiyasida biz erigan moddalar sonini va molyar konsentratsiyada erigan moddaning mollarini beramiz. Bundan tashqari, hajm konsentratsiyasida biz erigan moddaning hajmidan foydalanamiz.
Bulardan tashqari, biz aralashmadagi moddalarning umumiy miqdoriga nisbatan erigan moddaning mollarini beradigan kontsentratsiyalarni mol fraktsiyalari sifatida berishimiz mumkin. Xuddi shu tarzda, biz konsentratsiyani ko'rsatish uchun mol nisbati, massa ulushi va massa nisbatidan foydalanishimiz mumkin. Bundan tashqari, biz buni foiz qiymatlari sifatida ko'rsatishimiz mumkin. Ehtiyojga qarab konsentratsiyani ko'rsatish usulini tanlashimiz kerak.
Molarite nima?
Molarlik - molyar konsentratsiya. Bu erituvchining bir hajmidagi moddaning mollari sonining nisbati. An'anaviy ravishda erituvchining hajmi kubometrda berilgan. Biroq, bizning qulayligimiz uchun biz ko'pincha litr yoki kub dekimetrlardan foydalanamiz. Shuning uchun molyarlik birligi mol litr/kub dekimetr (molL-1, moldm-3). Bundan tashqari, biz birlikni M. sifatida ko'rsatishimiz mumkin.
Video 01: Molyarlik tushuntirildi
Masalan, 1 mol natriy xloridning suvda erigan eritmasi 1 M molyarlikka ega. Konsentratsiyalashning eng koʻp qoʻllaniladigan usuli molyarlik hisoblanadi. Masalan, biz undan pH, dissotsilanish konstantalari/muvozanat konstantalari va hokazolarni hisoblashda foydalanamiz. Bundan tashqari, molyar konsentratsiyani berish uchun berilgan erigan moddaning massasini uning molyar soniga aylantirishimiz kerak. Buning uchun biz massani erigan moddaning molekulyar og'irligiga bo'lishimiz kerak. Misol uchun, agar 1 M kaliy sulfat eritmasini tayyorlamoqchi bo'lsangiz, 174,26 g mol-1 (1 mol) kaliy sulfat bir litr suvda eritilishi kerak.
Konsentratsiya va molyarlik o'rtasidagi farq nima?
Molarlik - eritma konsentratsiyasini ifodalash usuli. Shuning uchun kontsentratsiya va molyarlik o'rtasidagi asosiy farq shundaki, kontsentratsiya eritmadagi erigan moddalarning tarkibi, molyarlik esa eritma kontsentratsiyasini ifodalash usulidir. Bundan tashqari, biz konsentratsiyani massa kontsentratsiyasi, son kontsentratsiyasi, molyar kontsentratsiya va hajm kontsentratsiyasi sifatida aniqlashimiz mumkin. Ammo biz molyarlikni faqat molyar konsentratsiya sifatida aniqlashimiz mumkin. Bundan tashqari, kontsentratsiyani o'lchash birligi biz konsentratsiyani aniqlash uchun foydalanadigan usulga muvofiq, molyarlik uchun o'lchov birligi mol/L.
Xulosa – Konsentratsiya va molarlik
Molarlik konsentratsiyani ifodalash usulidir. Konsentratsiya va molyarlik o'rtasidagi asosiy farq shundaki, konsentratsiya eritmadagi erigan moddalarning tarkibi, molyarlik esa eritma konsentratsiyasini ifodalash usulidir.
