Mole va molyarlik o'rtasidagi farq

2024 Muallif: Alex Aldridge | [email protected]. Oxirgi o'zgartirilgan: 2023-12-17 13:52

Mole va molarlik

Ham mol, ham molyarlik moddalarni o'lchash bilan bog'liq.

Mole

Biz ko'rishimiz va teginishimiz mumkin bo'lgan narsalarni sanashimiz va o'lchashimiz mumkin. Qalamlar, kitoblar, stullar, uylar yoki shunga o'xshash narsalarni osongina sanash va raqam bilan aytish mumkin, lekin haqiqatan ham kichik narsalarni sanash qiyin. Bu moddadagi atomlar va molekulalar haqiqatan ham kichikdir va ma'lum bir kichik fazoda ularning milliardlablari mavjud. Shuning uchun ularni boshqa ob'ektlar sifatida hisoblashga urinish befoyda. Shuning uchun "mol" deb nomlangan o'lchov birligi joriy etildi. Bu moddalar miqdorini (atomlar, molekulalar, ionlar, elektronlar va boshqalar) o'lchash uchun ishlatiladi.) kimyoda. Birlikning ramzi - mol. Uglerod 12 izotopi molni aniqlash uchun ishlatiladi. 12 gramm sof uglerod-12 izotopidagi atomlar soni 1 mol deb nomlanadi. Bu qiymat 6,02214179(30) ×10²³ uglerod-12 atomiga ekvivalent. Demak, 1mol har qanday moddalarning 6,02214179(30)×10^{23. Bu raqam Avogadro raqami sifatida tanilgan. Bir mol moddaning grammda ifodalangan massasi moddaning molekulyar og'irligiga teng. Agar biz 1 molekulyar og'irlikdagi massani olsak, unda 1 mol moddalar va shuning uchun Avogadro moddalar soni bo'ladi. Kimyoda mol hajmi yoki og'irligi o'rniga o'lchovlarni ko'rsatish uchun keng qo'llaniladi.}

Molarite

Konsentratsiya kimyoda muhim va tez-tez ishlatiladigan hodisadir. U moddaning miqdoriy o'lchovini ko'rsatish uchun ishlatiladi. Agar siz eritmadagi mis ionlarining miqdorini aniqlamoqchi bo'lsangiz, u konsentratsiya o'lchovi sifatida berilishi mumkin. Deyarli barcha kimyoviy hisob-kitoblar aralashma haqida xulosa chiqarish uchun kontsentratsiya o'lchovlaridan foydalanadi. Konsentratsiyani aniqlash uchun biz tarkibiy qismlar aralashmasiga ega bo'lishimiz kerak. Har bir komponentning konsentratsiyasini hisoblash uchun eritmada erigan nisbiy miqdorlarni bilish kerak. Konsentratsiyani o'lchashning bir necha usullari mavjud va molyarlik ulardan biri.

Molarlik molyar konsentratsiya sifatida ham tanilgan. Bu erituvchining bir hajmidagi moddaning mollari soni o'rtasidagi nisbat. An'anaviy ravishda erituvchining hajmi kubometrda berilgan. Biroq, bizning qulayligimiz uchun biz ko'pincha litr yoki kub dekimetrlardan foydalanamiz. Demak, molyarlik birligi litr/kub dekimetr uchun mol (mol l^-1, mol dm^{-3). Birlik M sifatida ham ko'rsatilgan. Masalan, suvda erigan I mol natriy xlorid eritmasi 1 M molyarlikka ega.}

Molarite - konsentratsiyani o'lchashning eng ko'p qo'llaniladigan usuli. Masalan, u pH, dissotsilanish konstantalari / muvozanat konstantalari va boshqalarni hisoblashda ishlatiladi. Molyar konsentratsiyani berish uchun berilgan erigan moddaning massasini uning molyar soniga aylantirish kerak. Buning uchun massa erigan moddaning molekulyar og'irligiga bo'linadi. Masalan, 1 M kaliy sulfat eritmasini tayyorlamoqchi bo'lsak, 174,26 g mol^{-1 (1 mol) kaliy sulfat bir litr suvda eritilishi kerak.}

Mole va molarlik o'rtasidagi farq nima?

• Mol moddalar sonining o'lchovidir, molyarlik esa konsentratsiyaning o'lchovidir.

• Molyarlik aralashmadagi moddalar miqdori haqida tasavvur beradi.

• Molyarlik erituvchining bir hajmidagi moddaning mollari sifatida berilgan.

• Mol birlik, molyarlik esa emas.