Mol ulushi va og'irlik foizi o'rtasidagi asosiy farq shundaki, mol ulushi aralashmadagi moddaning tarkibini mol orqali, og'irlik foizi esa massa orqali tarkibni beradi.
Mole ulushi va og'irlik foizi yoki massa ulushi aralashmadagi komponent tarkibini ifodalashning ikki xil usulidir. Bu erda bu ikki qiymat teng emas, lekin aniqlash usuli o'xshash, chunki ikkala hodisada ham qiymatni olish uchun kerakli komponentning mol soni yoki massasini umumiy mol soniga yoki aralashmaning umumiy massasiga bo'lish kerak.. Odatda, og'irlik foizi foiz qiymati sifatida ifodalanadi.
Mole fraksiyasi nima?
Aralashmadagi komponentning mol ulushi - bu komponentning mollari sonini aralashmaning umumiy mol soniga bo'lish yo'li bilan berilgan qiymat. Qiymat aralashmada ma'lum bir komponentning qancha miqdori borligini (komponentning mollar yordamida tarkibi) beradi. Odatda, biz bu qiymatni kasr yoki bir yoki ikkita kasr shaklida beramiz. Bu nisbat bo'lgani uchun mol ulushi birliksiz.
Aralashmadagi har bir komponentning mol ulushlarini aniqlashimiz mumkin va bu kasr qiymatlarini birga qo’shib, 1 ga erishamiz. Misolni ko’rib chiqamiz; agar tuz eritmasida 2 mol natriy xlorid va 5 mol suv boʻlgan aralashma boʻlsa, mollarning umumiy soni 2+5=7 ga teng boʻladi. Bu erda, agar natriy xloridning mol ulushini hisoblash kerak bo'lsa, Natriy xloridning mol ulushi=natriy xlorid mollari/aralashmadagi umumiy mol
=2/(2+5)
=2/7
=0,28
01-rasm: tuzli suvdagi natriy xlorid mol fraksiyasi
Og'irlik foizi nima?
Og'irlik foizi yoki massa foizi aralashmadagi komponent massasining foizidir. Biz uni massa ulushi deb ham ataymiz. Bundan tashqari, bu atama kerakli komponentning massasi va foiz qiymatini olish uchun aralashmaning umumiy massasi o'rtasidagi nisbatni 100 ga ko'paytiradi. Bu aniqlash formulasi quyidagicha:
Ogʻirlik foizi=(tarkibiy qismning massasi/aralashmaning umumiy massasi)100
Masaviy foiz belgisi (w/w)%.
Yuqoridagi formula massa ulushi haqida umumiy tushuncha bergan boʻlsa-da, formulaning qoʻllanilishi biz koʻrib chiqayotgan komponentlar va aralashmaning turiga qarab oʻzgaradi. Masalan,
Murakkab tarkibidagi kimyoviy element uchun massa foizi quyidagicha hisoblanadi:
Ogʻirlik foizi=(bir mol uchun elementning massasi/birikma molining massasi)100
Eritmadagi erigan modda uchun
Ogʻirligi foiz=(eruvchi modda/gramm erigan modda va erituvchi)100
Mole fraksiyasi va vazn foizi oʻrtasidagi farq nima?
Mole ulushi va vazn foizi aralashmadagi komponent kontsentratsiyasini ifodalashning ikki xil usulidir. Mol ulushi va og'irlik foizi o'rtasidagi asosiy farq shundaki, mol ulushi aralashmadagi moddaning tarkibini mol orqali beradi, og'irlik foizi esa massa orqali tarkibni beradi. Bundan tashqari, mol kasr qiymati kasr yoki bir yoki ikki kasr ichida, og'irlik foizi esa foiz sifatida beriladi.
Quyida infografikada mol ulushi va vazn foizi oʻrtasidagi farq jamlangan.
Xulosa – mol ulushi va vazn foizi
Mole ulushi va vazn foizi aralashmadagi komponent kontsentratsiyasini ifodalashning ikki xil usulidir. Mol ulushi va og'irlik foizi o'rtasidagi asosiy farq shundaki, mol ulushi aralashmadagi moddaning tarkibini mol orqali beradi, og'irlik foizi esa massa orqali tarkibni beradi.
