Bronsted Lowry vs Arrhenius
Kislotalar va asoslar kimyoda ikkita muhim tushunchadir. Ular qarama-qarshi xususiyatlarga ega. Biz odatda kislotani proton donori sifatida aniqlaymiz. Kislotalar nordon ta'mga ega. Ohak sharbati, sirka - bu bizning uylarimizda uchraydigan ikkita kislota. Ular asoslar bilan reaksiyaga kirishib, suv hosil qiladi va metallar bilan ham reaksiyaga kirishib H2; Shunday qilib, metall korroziya tezligini oshiradi. Kislotalarni dissotsiatsiyalash va proton hosil qilish qobiliyatiga ko'ra ikkiga bo'lish mumkin. HCl, HNO3 kabi kuchli kislotalar protonlar hosil qilish uchun eritmada to'liq ionlanadi. CH3COOH kabi kuchsiz kislotalar qisman dissotsiatsiyalanadi va kamroq miqdorda protonlar beradi. Ka - kislota dissotsilanish konstantasi. Bu kuchsiz kislota protonini yo'qotish qobiliyatini ko'rsatadi. Moddaning kislota yoki kislota emasligini tekshirish uchun biz lakmus qog'ozi yoki pH qog'ozi kabi bir nechta ko'rsatkichlardan foydalanishimiz mumkin. PH shkalasida 1-6 dan kislotalar ifodalanadi. PH 1 bo'lgan kislota juda kuchli deyiladi va pH qiymati oshishi bilan kislotalilik kamayadi. Bundan tashqari, kislotalar ko'k lakmusni qizil rangga aylantiradi.
Bazalar silliq sovun kabi tuyg'u va achchiq ta'mga ega. Ular suv va tuz molekulalarini hosil qiluvchi kislotalar bilan oson reaksiyaga kirishadilar. Kustik soda, ammiak va pishirish soda biz tez-tez uchrab turadigan umumiy asoslardir. Asoslarni gidroksid ionlarini ajratish va hosil qilish qobiliyatiga ko'ra ikkiga bo'lish mumkin. NaOH va KOH kabi kuchli asoslar eritmada toʻliq ionlanadi va ion hosil qiladi. NH3 kabi zaif asoslar qisman dissotsiatsiyalanadi va kamroq miqdorda gidroksid ionlarini beradi. Kb - asosiy dissotsiatsiya konstantasi. Bu kuchsiz asosning gidroksid ionlarini yo'qotish qobiliyatidan dalolat beradi.pKa qiymati yuqori (13 dan ortiq) kislotalar kuchsiz kislotalardir, lekin ularning konjugat asoslari kuchli asoslar hisoblanadi. Moddaning asos yoki asos emasligini tekshirish uchun lakmus qog'ozi yoki pH qog'ozi kabi bir nechta ko'rsatkichlardan foydalanishimiz mumkin. Bazalarning pH qiymati 7 dan yuqori va u qizil lakmusni ko'k rangga aylantiradi.
Yuqoridagi xususiyatlardan tashqari biz kislotalar va asoslarni ba'zi boshqa xususiyatlar asosida aniqlashimiz mumkin. Kislotalar va asoslar Bronsted, Lyuis va Arrhenius kabi turli olimlar tomonidan bir necha usul bilan ta'riflangan.
Bronsted Lowry
Bronsted asosni protonni qabul qila oladigan modda va kislotani proton chiqaradigan modda sifatida belgilaydi. Bronsted bu nazariyani 1923 yilda ilgari surgan. Shu bilan birga, Tomas Louri ham xuddi shu nazariyani mustaqil ravishda taqdim etgan. Shuning uchun bu ta'rif Bronsted-Lowry ta'rifi sifatida tanilgan.
Arrhenius
Svante Arrhenius, shved olimi, 1800-yillarning oxirida kislotalar va asoslar haqidagi nazariyasini taklif qildi. Arrhenius ta'rifiga ko'ra, birikma gidroksid anioniga ega bo'lishi va asos bo'lishi uchun uni gidroksid ioni sifatida berish qobiliyatiga ega bo'lishi kerak. Va birikma vodorodga ega bo'lishi va kislota bo'lishi uchun uni proton sifatida berish qobiliyatiga ega bo'lishi kerak. Demak, HCl Arrhenius kislotasi, NaOH esa Arrhenius asosidir. Bu nazariya kislota-asos neytrallanish reaktsiyasi paytida suv hosil bo'lishini tushuntirishga yordam beradi.
Bronsted Louri va Arrhenius o'rtasidagi farq nima?
• Bronsted-Louri nazariyasiga ko'ra, asos proton qabul qiluvchi hisoblanadi. Arrhenius nazariyasiga ko'ra, asos gidroksid ion donoridir.
• Arrhenius nazariyasi nega natriy bikarbonat kabi ba'zi moddalar asos kabi harakat qilishini tushuntirmaydi. Ammo Bronsted Louri nazariyasi buni izohlashi mumkin.
