Bronsted va Lyuis o'rtasidagi farq

2024 Muallif: Alex Aldridge | [email protected]. Oxirgi o'zgartirilgan: 2023-12-17 13:52

Bronsted vs Lyuis

Kislotalar va asoslar kimyoda ikkita muhim tushunchadir. Ular qarama-qarshi xususiyatlarga ega. Biz odatda kislotani proton donori sifatida aniqlaymiz. Kislotalar nordon ta'mga ega. Ohak sharbati, sirka - bu bizning uylarimizda uchraydigan ikkita kislota. Ular suv hosil qiluvchi asoslar bilan reaksiyaga kirishadi, shuningdek, ular H₂ hosil qilish uchun metallar bilan reaksiyaga kirishib, metall korroziya tezligini oshiradi. Kislotalarni dissotsiatsiyalash va proton hosil qilish qobiliyatiga ko'ra ikkiga bo'lish mumkin. HCl, HNO₃ kabi kuchli kislotalar protonlar hosil qilish uchun eritmada to'liq ionlanadi. CH₃COOH kabi kuchsiz kislotalar qisman dissotsiatsiyalanadi va kamroq miqdorda protonlar beradi. K_{a - kislota dissotsilanish konstantasi. Bu kuchsiz kislota protonini yo'qotish qobiliyatini ko'rsatadi. Moddaning kislota yoki kislota emasligini tekshirish uchun biz lakmus qog'ozi yoki pH qog'ozi kabi bir nechta ko'rsatkichlardan foydalanishimiz mumkin. PH shkalasida 1-6 dan kislotalar ifodalanadi. PH 1 bo'lgan kislota juda kuchli deyiladi va pH qiymati oshishi bilan kislotalilik kamayadi. Bundan tashqari, kislotalar ko'k lakmusni qizil rangga aylantiradi.}

Bazalar silliq sovun kabi tuyg'u va achchiq ta'mga ega. Ular suv va tuz molekulalarini hosil qiluvchi kislotalar bilan oson reaksiyaga kirishadilar. Kustik soda, ammiak va pishirish soda biz tez-tez uchrab turadigan umumiy asoslardir. Asoslarni gidroksid ionlarini ajratish va hosil qilish qobiliyatiga ko'ra ikkiga bo'lish mumkin. NaOH va KOH kabi kuchli asoslar eritmada toʻliq ionlanadi va ion hosil qiladi. NH₃ kabi zaif asoslar qisman dissotsiatsiyalanadi va kamroq miqdorda gidroksid ionlarini beradi. K_b - asosiy dissotsiatsiya konstantasi. Bu kuchsiz asosning gidroksid ionlarini yo'qotish qobiliyatidan dalolat beradi.pK_{a qiymati yuqori (13 dan ortiq) kislotalar kuchsiz kislotalardir, lekin ularning konjugat asoslari kuchli asoslar hisoblanadi. Moddaning asos yoki asos emasligini tekshirish uchun lakmus qog'ozi yoki pH qog'ozi kabi bir nechta ko'rsatkichlardan foydalanishimiz mumkin. Bazalarning pH qiymati 7 dan yuqori va u qizil lakmusni ko'k rangga aylantiradi.}

Yuqoridagi xususiyatlardan tashqari biz kislotalar va asoslarni ba'zi boshqa xususiyatlar asosida aniqlashimiz mumkin. Kislotalar va asoslar Bronsted, Lyuis va Arrhenius kabi turli olimlar tomonidan bir necha usul bilan ta'riflangan.

Bronsted

Bronsted asosni protonni qabul qila oladigan modda va kislotani proton chiqaradigan modda sifatida belgilaydi. Bronsted bu nazariyani 1923 yilda ilgari surgan. Shu bilan birga, Tomas Louri ham xuddi shu nazariyani mustaqil ravishda taqdim etgan. Shuning uchun bu ta'rif Bronsted-Lowry ta'rifi sifatida tanilgan.

Lyuis

1923 yilda Lyuis kislotalar va asoslar haqidagi nazariyasini ilgari surdi. U erda u kislotani elektron juftni qabul qiladigan tur sifatida tushuntiradi. Lyuis asosi elektron juftini berishi mumkin bo'lgan moddadir. Shunday qilib, Lyuisning fikriga ko'ra, vodorodga ega bo'lmagan, ammo kislota rolini o'ynaydigan molekulalar bo'lishi mumkin. Masalan, BCl₃ Lyuis kislotasi, chunki u elektron juftini qabul qila oladi. Shuningdek, gidroksidga ega bo'lmagan molekulalar asos bo'lib xizmat qilishi mumkin. Masalan, NH_{3 Lyuis asosidir, chunki u azotga elektron juft berishi mumkin.}

Bronsted va Lyuis o'rtasidagi farq nima?

• Bronsted kislotani proton donori, Lyuis esa kislotani elektron juft qabul qiluvchi sifatida belgilaydi.

• Bronsted nazariyasiga koʻra, asos proton qabul qiluvchi hisoblanadi. Lyuis nazariyasiga ko'ra, baza elektron juft donordir.

• Shuning uchun protonga ega boʻlmagan baʼzi molekulalar Lyuis nazariyasiga koʻra kislotalar boʻlishi mumkin.