Protik kislota va Lyuis kislotasining asosiy farqi shundaki, protik kislotalar proton donorlari, Lyuis kislotalari esa proton qabul qiluvchilardir.
Protik kislotalar kimyoviy birikmalar boʻlib, protonni ajratib chiqarish orqali oʻz eritmasida proton yoki gidroniy ionini hosil qilishi mumkin. Lyuis kislotasi kimyoviy birikma boʻlib, elektron beruvchi kimyoviy turdagi elektron juftini qabul qila oladi.
Protik kislota nima?
Protik kislotalar kimyoviy birikmalar boʻlib, protonni ajratib proton yoki gidroniy ionini hosil qiladi. Bu protonning chiqishi, chunki bu kislotalar Lyuis kislotasi sifatida harakat qilib, suvdagi OH-ionidan bir juft elektronni qabul qilishi mumkin, ammo u gidroniy ionini yoki protonni o'z-o'zidan ishlab chiqara olmaydi.
01-rasm: Protik kislotalarning ta'siri
Protik kislotalarning uchta asosiy turi mavjud: monoprotik kislotalar, poliprotik kislotalar va diprotik kislotalar. Monoprotik kislotalar eritmaga bitta protonni, diprotik kislotalar esa ikkita protonni chiqarishi mumkin. Boshqa tomondan, poliprotik kislotalar ikkitadan ortiq protonni chiqarishi mumkin. Poliprotik kislotalarda protonlar bir necha bosqichda chiqariladi. Biroq, birinchi proton kislotadan keyingi protonga qaraganda osonroq yo'qoladi.
Lyuis kislotasi nima?
Lyuis kislotasi elektron beruvchi kimyoviy turlardan elektron juftini qabul qila oladigan kimyoviy birikma. Ushbu turdagi kislotali birikma Lyuis asosidan elektron juftini qabul qila oladigan bo'sh orbitalni o'z ichiga oladi va Lyuis qo'shimchasini hosil qiladi. Bundan farqli o'laroq, Lyuis bazasi elektron juftdan iborat to'ldirilgan orbitalga ega bo'lgan kimyoviy tur. Bu elektron juftlik bogʻlanishda qatnashmaydi, lekin u Lyuis kislotalari bilan dativ bogʻlanish hosil qilib, Lyuis qoʻshimchasini hosil qilishi mumkin.
02-rasm: Lyuis qoʻshimchasining hosil boʻlishi
Odatda, Lyuis kislotasi atamasi faqat bo'sh p orbitali bo'lgan trigonal planar kimyoviy birikmalar uchun ishlatiladi. U erda biz hatto Et3Al2Cl3 kabi murakkab birikmalarni Lyuis kislotalari deb atash mumkin bo'lgan trigonal planar birikmalar sifatida davolashimiz mumkin. Lyuis qo'shimchalarini hosil qilishdan tashqari, Lyuis kislotalari ishtirokidagi boshqa reaktsiyalar kislota-katalizli reaktsiyalar deb nomlanadi. Ba'zida biz Lyuis kislotasi va Lyuis asosi xususiyatlariga ega bo'lgan H2O kabi kimyoviy birikmalarga duch kelamiz. Buning sababi shundaki, bu birikmalar ishtirok etadigan kimyoviy reaktsiyaga qarab elektron juftlarni berishi yoki qabul qilishi mumkin.
Har xil Lyuis kislotalari mavjud. Eng oddiy Lyuis kislotalari Lyuis asoslari bilan oson va bevosita reaksiyaga kirishadi. Eng keng tarqalgan Lyuis kislotalari qo'shimcha hosil bo'lgunga qadar kimyoviy reaksiyaga kirishadi. Lyuis kislotalari uchun ba'zi misollar ammoniy ioni va gidroniy ioni kabi oniy ionlarini, temir ioni kabi metall kationlarini, BF3 kabi trigonal planar turlarini, enonlar kabi elektron kambag'al pi tizimlarini va boshqalarni o'z ichiga oladi. Lyuis kislotalarining uchta asosiy turiga oddiy kiradi. Lyuis kislotalari, kompleks Lyuis kislotalari va H+ Lyuis kislotalari. Lyuis kislotalarining eng keng tarqalgan qo'llanilishi Friedel-Crafts alkilatsiyasidir.
Protik kislota va Lyuis kislotasi o'rtasidagi farq nima?
Biz protik kislotalarni Lyuis kislotalaridan kislota birikmasidan proton chiqarish ta'siri orqali ajrata olamiz. Protik kislota va Lyuis kislotasi o'rtasidagi asosiy farq shundaki, protik kislotalar proton donorlari, Lyuis kislotalari esa proton qabul qiluvchilardir.
Quyidagi infografikada protik kislota va Lyuis kislotasi oʻrtasidagi farq jadval koʻrinishida keltirilgan.
Xulosa – Protik kislota va Lyuis kislotasi
Xulosa qilib aytish mumkinki, protik kislotalar Lyuis kislotalaridan bu birikmalarning protonlarni eritmaga chiqarish qobiliyatiga qarab farqlanadi. Protik kislota va Lyuis kislotasi o'rtasidagi asosiy farq shundaki, protik kislotalar proton donorlari, Lyuis kislotalari esa proton qabul qiluvchilardir.
