Ishqor va kislota
Alkali so'zi ko'pincha yuqori darajada asosiy eritmalar va gidroksidi metallar uchun bir-birining o'rniga ishlatiladi. Shu nuqtai nazardan, gidroksidi ishqoriy metallar deb ataladi.
Alkali
Alkali atamasi odatda davriy sistemaning 1-guruhidagi metallar uchun ishlatiladi. Bular gidroksidi metallar deb ham ataladi. Bu guruhga H ham kiritilgan bo'lsa-da, u biroz boshqacha. Shuning uchun litiy (Li), natriy (Na), kaliy (K), rubidiy (Rb), seziy (Cs) va fransiy (Fr) bu guruhga kiradi. Ishqoriy metallar yumshoq, y altiroq, kumush rangli metallardir. Ularning barchasi tashqi qobig'ida faqat bitta elektronga ega va ular buni olib tashlashni va +1 kationlarni hosil qilishni yaxshi ko'radilar. Tashqi ko'pgina elektronlar qo'zg'alganda, u ko'rinadigan diapazonda nurlanishni chiqarib, asosiy holatga qaytadi. Ushbu elektronning emissiyasi oson, shuning uchun gidroksidi metallar juda reaktivdir. Reaktivlik ustun bo'ylab ortadi. Ular boshqa elektronegativ atomlar bilan ionli birikmalar hosil qiladi. Aniqroq qilib aytganda, gidroksidi gidroksidi metallning karbonat yoki gidroksidi deb ataladi. Ularning asosiy xususiyatlari ham bor. Ularning ta'mi achchiq, sirpanchiq va kislotalar bilan reaksiyaga kirishib neytrallanadi.
Kislota
Kislotalar turli olimlar tomonidan bir necha jihatdan ta'riflangan. Arrhenius kislotani eritmadagi H3O+ ionlarini beruvchi modda sifatida belgilaydi. Bronsted-Louri asosni protonni qabul qila oladigan modda sifatida belgilaydi. Lyuis kislotasi ta'rifi yuqoridagi ikkitasiga qaraganda ancha keng tarqalgan. Unga ko'ra, har qanday elektron juft donator asos hisoblanadi. Arrhenius yoki Bronsted-Lowry ta'rifiga ko'ra, birikma vodorodga ega bo'lishi va kislota bo'lishi uchun uni proton sifatida berish qobiliyatiga ega bo'lishi kerak. Ammo Lyuisning fikriga ko'ra, vodorodga ega bo'lmagan, ammo kislota rolini o'ynaydigan molekulalar bo'lishi mumkin. Masalan, BCl3 Lyuis kislotasi, chunki u elektron juftini qabul qila oladi. Spirtli ichimliklar Bronsted-Lowry kislotasi bo'lishi mumkin, chunki u proton berishi mumkin; ammo, Lyuisga ko'ra, bu baza bo'ladi.
Yuqoridagi ta'riflardan qat'i nazar, biz odatda kislotani proton donori sifatida aniqlaymiz. Kislotalar nordon ta'mga ega. Ohak sharbati, sirka - bu bizning uylarimizda uchraydigan ikkita kislota. Ular asoslar bilan reaksiyaga kirishib, suv hosil qiladi va metallar bilan reaksiyaga kirishib H2,; Shunday qilib, metall korroziya tezligini oshiradi. Kislotalarni dissotsiatsiyalash va proton hosil qilish qobiliyatiga ko'ra ikkiga bo'lish mumkin. HCl, HNO3 kabi kuchli kislotalar protonlar hosil qilish uchun eritmada to'liq ionlanadi. CH3COOH kabi kuchsiz kislotalar qisman dissotsiatsiyalanadi va kamroq miqdorda protonlar beradi. Ka - kislota dissotsilanish konstantasi. Bu kuchsiz kislota protonini yo'qotish qobiliyatini ko'rsatadi. Moddaning kislota yoki kislota emasligini tekshirish uchun lakmus qog'ozi yoki pH qog'ozi kabi bir nechta ko'rsatkichlardan foydalanishimiz mumkin. PH shkalasida 1-6 dan kislotalar ifodalanadi. PH 1 bo'lgan kislota juda kuchli deyiladi va pH qiymati oshishi bilan kislotalilik kamayadi. Bundan tashqari, kislotalar ko'k lakmusni qizil rangga aylantiradi.
Alkali va kislota o'rtasidagi farq nima?
• Ishqorlar asos sifatida harakat qilishi mumkin; shuning uchun ular protonlarni qabul qiladilar. Kislotalar proton beradi.
• Ishqorning pH qiymati 7 dan yuqori, kislotalar esa 7 dan past pH qiymatiga ega.
• Kislotalar koʻk lakmusni qizil rangga, ishqor eritmalari esa qizil lakmusni koʻk rangga aylantiradi.
• Kislotalar nordon ta'mga ega, ishqorlar esa achchiq ta'mga ega va silliq sovunga o'xshaydi.
