Kislota va ishqor oʻrtasidagi farq

2024 Muallif: Alex Aldridge | [email protected]. Oxirgi o'zgartirilgan: 2023-12-17 13:52

Kislota va ishqor oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, kislotalarning pH qiymati pH 7 dan past, ishqoriyning pH qiymati esa pH 7 dan yuqori.

Kislotalar va asoslar kimyoda ikkita muhim tushunchadir. Ular qarama-qarshi xususiyatlarga ega. Ishqoriy asoslar to'plamidir. Shunday qilib, u barcha asosiy xususiyatlarga ega. Bundan tashqari, kislota va ishqorni farqlashning turli usullari mavjud, biz ularni quyida muhokama qilamiz.

Kislota nima?

Turli olimlar tomonidan kislotalar uchun bir nechta ta'riflar mavjud. Arrhenius kislotani eritmadagi H₃O⁺ ionlarini beruvchi modda deb ta'riflaydi. Holbuki, Bronsted-Louri kislotani proton berishi mumkin bo'lgan modda sifatida belgilaydi. Biroq, Lyuis kislotasining ta'rifi yuqoridagi ikkitasiga qaraganda ancha keng tarqalgan. Unga ko'ra, har qanday elektron juft qabul qiluvchi kislota hisoblanadi. Arrhenius yoki Bronsted-Lowry ta'rifiga ko'ra, birikma, uni kislota deb atash uchun, vodorod va uni proton sifatida berish qobiliyatiga ega bo'lishi kerak. Ammo Lyuisning so'zlariga ko'ra, vodorodga ega bo'lmagan, ammo kislota rolini o'ynaydigan molekulalar mavjud. Masalan, BCl_{3 Lyuis kislotasi, chunki u elektron juftini qabul qila oladi. Spirtli ichimliklar Bronsted-Lowri kislotasidir, chunki u proton berishi mumkin, ammo Lyuisning fikricha, u asosdir.}

01-rasm: kislotalar va asoslar uchun lakmus rangi

Yuqoridagi ta'riflardan qat'i nazar, biz odatda kislotani proton donori sifatida aniqlaymiz. Kislotalar nordon ta'mga ega. Ohak sharbati, sirka - bu bizning uylarimizda uchraydigan ikkita kislota. Ular suv hosil qiluvchi asoslar bilan reaksiyaga kirishadi, shuningdek, ular H_{2 hosil qilish uchun metallar bilan reaksiyaga kirishib, metall korroziya tezligini oshiradi. Protonlarni ajratish va ishlab chiqarish qobiliyatiga qarab kislotalarni ikki sinfga bo'lishimiz mumkin. Ular kuchli va kuchsiz kislotalardir.}

Kuchli kislotalar va kuchsiz kislotalar

HCl, HNO₃ kabi kuchli kislotalar protonlar berish uchun eritmada to'liq ionlashishi mumkin. CH_{3COOH kabi kuchsiz kislotalar qisman dissotsiatsiyalanib, kamroq miqdorda protonlar beradi. Ka - kislota dissotsilanish konstantasi. Bu kuchsiz kislota protonini yo'qotish qobiliyatini ko'rsatadi. Moddaning kislota yoki kislota emasligini tekshirish uchun biz lakmus qog'ozi yoki pH qog'ozi kabi bir nechta ko'rsatkichlardan foydalanishimiz mumkin. PH shkalasida 1-6 dan kislotalar (pH 7 dan past) ifodalanadi. PH 1 bo'lgan kislota juda kuchli va pH qiymati oshishi bilan kislotalik pasayadi. Bundan tashqari, kislotalar ko'k lakmusni qizil rangga aylantiradi.}

Alkalin nima?

Ishqoriy pH 7 dan yuqori. Shuning uchun ishqoriy moddaning pH qiymati pH 7 dan yuqori. 1 va 2-guruh elementlari, biz ularni ishqoriy metallar va ishqoriy tuproq metallari umumiy ishqoriy moddalardir va ular gidroksidi eritmalar, ularni suvda eritganda. Natriy gidroksidi, kaliy gidroksid, magniy gidroksidi, k altsiy karbonat bu ishqoriy moddalarga misoldir.

02-rasm: pH shkalasidagi kislotalar va asoslar

Arrhenius asoslarni eritmalarda OH^– hosil qiluvchi moddalar sifatida belgilaydi. Yuqoridagi molekulalar suvda eritilganda OH^– hosil qiladi, shuning uchun asos vazifasini bajaradi. Ishqoriy eritmalar kislotalar bilan oson reaksiyaga kirishib, suv va tuz molekulalarini hosil qiladi. Ular 7 dan yuqori pH qiymatini ko'rsatadi va qizil lakmusni ko'k rangga aylantiradi. NH_{3 kabi ishqoriy asoslardan tashqari boshqa asoslar ham bor. Ular ham bir xil asosiy xususiyatlarga ega.}

Kislota va ishqor oʻrtasidagi farq nima?

Kislotalar va ishqoriy birikmalarning ikkita shakli bo'lib, biz ularni pH darajasiga ko'ra tasniflaymiz. Shuning uchun kislota va ishqor o'rtasidagi asosiy farq shundaki, kislotalarning pH qiymati pH 7 dan past, ishqoriyning pH qiymati esa pH 7 dan yuqori. Bundan tashqari, kislotalar protonlar yoki H^{+ hosil qilish uchun ionlashishi mumkin. ionlar, ishqoriy birikmalar esa gidroksid ionlarini hosil qilish uchun ionlashishi mumkin. Ushbu ikki birikmaning ta'mi va tuzilishini ko'rib chiqsak, kislota va gidroksidi birikmalar o'rtasidagi yana bir farqni olishimiz mumkin. Ya'ni, kislotalar nordon ta'mga ega va yopishqoq tuyg'uga ega, ishqoriy esa achchiq ta'mga ega va silliq tuyg'uga ega.}

Quyidagi infografikada kislota va ishqor oʻrtasidagi farq jadval koʻrinishida jamlangan.

Xulosa – Kislota va ishqor

Kislotalar va ishqorlar turli xil kimyoviy xatti-harakatlari tufayli qarama-qarshi kimyoviy va fizik xususiyatlarga ega. Kislota va gidroksidi o'rtasidagi asosiy farq shundaki, kislotalarning pH darajasi pH 7 dan past, ishqoriyning pH esa pH 7 dan yuqori.