Gomoliz va geteroliz oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, gomoliz kimyoviy birikmaning kimyoviy jihatdan teng ikki qismga boʻlinishi, geteroliz esa kimyoviy birikmaning ikki xil kimyoviy qismga boʻlinishidir.
Homoliz va geteroliz jarayonlarini tasvirlash uchun kimyoviy birikmalarning bog’lanish dissotsilanish energiyasidan foydalanishimiz mumkin. Bog'larning dissotsilanish energiyasi kimyoviy bog'lanish kuchini o'lchovidir. Bog'lanish gomolitik yoki geterolitik tarzda ajralishi mumkin. Bog'larning dissotsilanish energiyasi kimyoviy bog'lanish gomoliz orqali parchalanganda standart entalpiya o'zgarishi sifatida aniqlanadi.
Gomoliz nima?
Gomoliz - kimyoviy birikmaning kimyoviy jihatdan teng ikki qismini beradigan kimyoviy bog'lanishning ajralishi. Kimyoviy bog'lanish (kovalent bog'lanish) ikkita elektronni o'z ichiga oladi. Ushbu bo'linish shaklida bo'laklarning har biri bitta juftlashtirilmagan elektronni oladi. Bu bog‘lanish dissotsiatsiyasi juft sonli elektronga ega neytral molekulada sodir bo‘lganda, u ikkita teng erkin radikal hosil qiladi.
01-rasm: Umumiy gomolitik boʻlinish mexanizmi
Gomolitik bog’lanishning dissotsilanish energiyasi – gemoliz orqali kimyoviy bog’lanishni ajratish uchun zarur bo’lgan energiya miqdori. Kimyoviy bog'lanishning gemolizi ikki ionning emas, balki bog' hosil qiluvchi ikkita radikalning simmetrik bo'linishidir. Bu erda atomlar orasidagi bog'lanish elektronlari ikkiga bo'linadi va ikkita atom tomonidan olinadi. Masalan, sigma bogʻining gomolitik ajralishi natijasida har bir radikalda bitta juftlashtirilmagan elektronga ega boʻlgan ikkita radikal hosil boʻladi.
Geteroliz nima?
Geteroliz - kimyoviy birikmaning ikki xil kimyoviy qismini beradigan tarzda kimyoviy bog'lanishning ajralishi. Geterolitik boʻlinish kimyoviy bogʻlanishning ajralishi va ikkita teng boʻlmagan boʻlak hosil boʻlishidir. Kimyoviy bog'lanish (kovalent bog'lanish) ikkita elektronni o'z ichiga oladi. Boʻlinishning bu shaklida bir fragment ikkala bogʻ elektron juftini oladi, ikkinchisi esa bogʻlanish elektronlarining hech birini olmaydi.
02-rasm: Geterolitik parchalanishning ikki turi
Geterolitik bog’lanishning dissotsilanish energiyasi – kimyoviy bog’lanishni geteroliz orqali kesish uchun zarur bo’lgan energiya miqdori. Geteroliz - kimyoviy bog'lanishning assimetrik tarzda ajralishi. Geterolizda kationlar va anionlar hosil bo'ladi, chunki geterolizda bog'langan elektron juftlik elektronegativ atom tomonidan olinadi (u anionga aylanadi), boshqa atom esa elektron olmaydi (kation hosil qiladi).
Gomoliz va geteroliz oʻrtasidagi farq nima?
Gomoliz va geteroliz bir-biriga qarama-qarshi kimyoviy jarayonlardir. Gomoliz va geteroliz o'rtasidagi asosiy farq shundaki, gomoliz kimyoviy birikmaning kimyoviy jihatdan teng ikki qismga bo'linishi, heteroliz esa kimyoviy birikmaning ikki xil kimyoviy qismga bo'linishidir. Bundan tashqari, gomolitik bog'lanishning dissotsilanish energiyasi gomoliz sodir bo'lishi uchun zarur bo'lgan energiyani, geterolitik bog'lanishning dissotsilanish energiyasi esa, geteroliz sodir bo'lishi uchun zarur bo'lgan energiyani aniqlaydi.
Quyidagi infografikada gomoliz va geteroliz oʻrtasidagi farq jadval koʻrinishida jamlangan.
Xulosa – Gomoliz va Heteroliz
Gomoliz va geteroliz bir-biriga qarama-qarshi kimyoviy jarayonlardir. Gomoliz va geteroliz o'rtasidagi asosiy farq shundaki, gomoliz kimyoviy birikmaning kimyoviy jihatdan teng ikki qismga bo'linishi, heteroliz esa kimyoviy birikmaning ikki xil kimyoviy qismga bo'linishidir.
