Birlashish issiqligi va kristallanish o'rtasidagi asosiy farq shundaki, termoyadroviy issiqlik ma'lum bir moddaning qattiq holati suyuq holatga o'tganda energiyaning o'zgarishini anglatadi, kristallanish issiqligi esa so'rilgan issiqlikni anglatadi. yoki ma'lum bir moddaning bir moli kristallanishga uchraganda paydo bo'lgan.
Kimyoviy reaksiyalar odatda energiyaning yutilishi yoki chiqishi orqali sodir boʻladi. Bu erda energiya asosan issiqlik shaklida rivojlanadi yoki so'riladi. Shuning uchun ma'lum bir reaksiya uchun energiyaning o'zgarishini o'sha reaksiyaning issiqligi yoki reaksiyaning entalpiyasi deb atash mumkin.
Fusion issiqligi nima?
Birlashish issiqligi yoki termoyadroviy entalpiya - bu moddaning fazasini qattiq holatdan suyuq holatga o'tkazish jarayonida o'zgaruvchan energiya. Odatda, energiya o'zgarishlari issiqlik shaklida sodir bo'ladi va to'g'ri termoyadroviy issiqlikni aniqlash uchun reaktsiya doimiy bosimda sodir bo'lishi kerak. Qattiqlashuv issiqligi termoyadroviy issiqlik uchun teng va qarama-qarshi atamadir.
Erish issiqligi moddaning erishi uchun aniqlanadi. Bu energiya o'zgarishi yashirin issiqlik deb ataladi, chunki konversiya jarayonida harorat doimiy bo'lib qoladi. Agar biz moldagi modda miqdoriga to'g'ri keladigan energiya o'zgarishini hisobga oladigan bo'lsak, bu jarayon uchun atama eritishning molyar issiqligi sifatida berilishi mumkin.
Umuman olganda, moddaning suyuq fazasi qattiq fazaga nisbatan yuqori ichki energiyaga ega, chunki uning kinetik energiyasi potensial energiyadan yuqori. Shuning uchun biz qattiq jismni eritish uchun uni energiya bilan ta'minlashimiz kerak. Bundan farqli o'laroq, suyuqlik qattiq holga kelganda yoki muzlaganda modda energiya chiqaradi. Bu, asosan, suyuqlikdagi molekulalarning qattiq fazadagi molekulalarga qaraganda kuchsizroq molekulalararo oʻzaro taʼsirga ega boʻlishi bilan bogʻliq.
Kristallanish issiqligi nima?
Kristallanish issiqligi yoki kristallanish entalpiyasi - bu moddaning kristallanish jarayonida o'zgaruvchan energiya. Kristallanish tabiiy jarayon sifatida ham, sun'iy jarayon sifatida ham sodir bo'lishi mumkin. Moddaning qattiq fazasida molekulalar yoki atomlar yuqori darajada kristalli tuzilishga ega. Biz buni kristall struktura deb ataymiz. Kristal turli yo'llar bilan hosil bo'lishi mumkin, masalan, eritmadan yog'ingarchilik, muzlash, to'g'ridan-to'g'ri gazdan cho'kish (kamdan-kam hollarda) va hokazo.
Kristallanishning ikkita asosiy bosqichi mavjud: yadrolanish (kristal fazasi haddan tashqari sovutilgan suyuqlikda yoki o'ta to'yingan erituvchida paydo bo'ladi) va kristall o'sishi (zarrachalar hajmining oshishi va kristall holatga olib keladi).
Foydalanish issiqligi va kristallanish oʻrtasidagi farq nima?
Kimyoviy reaktsiya issiqlik shaklida yutilish yoki energiyaning rivojlanishi orqali sodir bo'ladi. Birlashish issiqligi va kristallanish issiqligi bu turdagi reaktsiyalarning ikkita misolidir. Va termoyadroviy issiqlik va kristallanish o'rtasidagi asosiy farq shundaki, termoyadroviy issiqlik ma'lum bir moddaning qattiq holati suyuq holatga o'tganda energiyaning o'zgarishini anglatadi, kristallanish issiqligi esa so'rilgan yoki ajralib chiqadigan issiqlikni anglatadi. berilgan moddaning bir moli kristallanishga uchraganda.
Quyida termoyadroviy issiqlik va kristallanish oʻrtasidagi farqning qisqacha jadvali keltirilgan.
Xulosa – termoyadroviy issiqlik va kristallanish
Kimyoviy reaktsiya issiqlik shaklida yutilish yoki energiyaning rivojlanishi orqali sodir bo'ladi. Birlashish issiqligi va kristallanish issiqligi bu turdagi reaktsiyalarning ikkita misolidir. Birlashma issiqligi va kristallanish o'rtasidagi asosiy farq shundaki, termoyadroviy issiqlik ma'lum bir moddaning qattiq holati suyuq holatga o'tganda energiyaning o'zgarishini anglatadi, kristallanish issiqligi esa so'rilgan yoki paydo bo'ladigan issiqlikni anglatadi. Berilgan moddaning moli kristallanishga uchraydi.
