Issiqlik sig'imi va solishtirma issiqlik o'rtasidagi asosiy farq shundaki, issiqlik sig'imi moddaning miqdoriga bog'liq, o'ziga xos issiqlik sig'imi esa unga bog'liq emas.
Moddani qizdirganimizda uning harorati ko’tariladi, sovutganda esa pasayadi. Haroratning bu farqi berilgan issiqlik miqdori bilan mutanosibdir. Issiqlik sig'imi va solishtirma issiqlik - bu harorat o'zgarishi va issiqlik miqdori bilan bog'liq bo'lgan ikkita proportsionallik konstantasi.
Issiqlik sig'imi nima?
Termodinamikada tizimning umumiy energiyasi ichki energiya hisoblanadi. Ichki energiya tizimdagi molekulalarning umumiy kinetik va potentsial energiyasini belgilaydi. Biz tizimning ichki energiyasini tizimda ishlash yoki uni isitish orqali o'zgartirishimiz mumkin. Haroratni oshirganimizda moddaning ichki energiyasi ortadi. O'sish miqdori isitish sodir bo'ladigan sharoitlarga bog'liq. Bu yerda haroratni oshirish uchun issiqlik kerak.
Moddaning issiqlik sig'imi (C) "moddaning haroratini Selsiy bo'yicha bir darajaga (yoki bir kelvin) oshirish uchun zarur bo'lgan issiqlik miqdori". Issiqlik sig'imi moddadan moddaga farq qiladi. Moddaning miqdori issiqlik sig'imi bilan to'g'ridan-to'g'ri proportsionaldir. Bu degani, moddaning massasini ikki baravar oshirish orqali issiqlik sig'imi ikki barobar ortadi. Haroratni moddaning t1 dan t2 gacha oshirishimiz kerak bo’lgan issiqlikni quyidagi tenglama yordamida hisoblash mumkin.
q=C x ∆t
q=talab qilinadigan issiqlik
∆t=t1-t2
01-rasm: Geliyning issiqlik sig'imi
Issiqlik sig`imi birligi JºC-1 yoki JK-1. Termodinamikada issiqlik sig'imlarining ikki turi aniqlanadi; doimiy bosimdagi issiqlik sig'imi va doimiy hajmdagi issiqlik sig'imi.
Oʻziga xos issiqlik nima?
Issiqlik sig'imi moddaning miqdoriga bog'liq. Maxsus issiqlik yoki o'ziga xos issiqlik sig'imi (lar) moddalar miqdoriga bog'liq bo'lmagan issiqlik sig'imidir. Biz buni "bir gramm moddaning haroratini doimiy bosimda bir daraja Selsiy (yoki bir Kelvin) ga oshirish uchun zarur bo'lgan issiqlik miqdori" deb ta'riflashimiz mumkin."
Oʻziga xos issiqlik birligi Jg-1oC-1 Suvning solishtirma issiqligi juda yuqori, qiymati 4 ga teng.186 Jg-1oC-1 Demak, 1 g suvning haroratini 1°C ga oshirish uchun bizga 4,186 J issiqlik energiyasi kerak bo’ladi.. Bu yuqori qiymat suvning issiqlikni tartibga solishdagi rolini hisobga oladi. Moddaning ma'lum bir massasi haroratini t1 dan t2 gacha oshirish uchun zarur bo'lgan issiqlikni topish uchun quyidagi tenglamadan foydalanish mumkin.
q=m x s x ∆t
q=talab qilinadigan issiqlik
m=moddaning massasi
∆t=t1-t2
Biroq, agar reaksiya faza oʻzgarishini nazarda tutsa, yuqoridagi tenglama qoʻllanilmaydi; masalan, suv gaz fazasiga o'tganda (qaynoq nuqtasida) yoki suv muzlab muz hosil qilganda (erish nuqtasida). Buning sababi, faza o'zgarishi paytida qo'shilgan yoki olib tashlangan issiqlik haroratni o'zgartirmaydi.
Issiqlik sig'imi va o'ziga xos issiqlik o'rtasidagi farq nima?
Issiqlik sig'imi va solishtirma issiqlik o'rtasidagi asosiy farq shundaki, issiqlik sig'imi moddaning miqdoriga bog'liq, o'ziga xos issiqlik sig'imi esa unga bog'liq emas. Bundan tashqari, nazariyani ko'rib chiqayotganda, moddalarning haroratini 1 ° C yoki 1 K ga o'zgartirish uchun zarur bo'lgan issiqlik miqdorining issiqlik sig'imi, o'ziga xos issiqlik esa 1 g moddalarning haroratini 1 ° C yoki 1 K ga o'zgartirish uchun zarur bo'lgan issiqlikdir.
Xulosa – Issiqlik sig'imi va o'ziga xos issiqlik
Issiqlik sigimi va solishtirma issiqlik termodinamikada muhim atamalardir. Issiqlik sig'imi va solishtirma issiqlik o'rtasidagi asosiy farq shundaki, issiqlik sig'imi moddaning miqdoriga bog'liq, o'ziga xos issiqlik sig'imi esa unga bog'liq emas.
