Yod va kaliy yodid oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, yod kimyoviy element, kaliy yodid esa kimyoviy birikma.
Yod - elementlar davriy sistemasining 17-guruhida joylashgan galogen. Boshqa tomondan, kaliy yodidi yod va kaliy birikmasidan hosil bo'lgan kimyoviy birikma. Natijada, kaliy yodid ko'plab sohalarda yod manbai sifatida juda foydali.
Yod nima?
Yod - atom raqami 53 va kimyoviy belgisi I bo'lgan kimyoviy element. U boshqa halogenlar orasida eng og'ir halogendir. Galogenlar davriy jadvaldagi 17-guruh kimyoviy elementlardir. Bundan tashqari, yod xona haroratida yorqin, metall-kulrang qattiq modda sifatida mavjud. Biroq, u yodning binafsha gazini hosil qilish uchun osongina sublimatsiyadan o'tishi mumkin. Bundan tashqari, yod mavjud bo'lishi mumkin bo'lgan oksidlanish holatlari orasida -1 oksidlanish ular orasida eng keng tarqalgan bo'lib, yodid anioniga olib keladi. Buning sababi shundaki, yod o'zining elektron konfiguratsiyasida to'liq bo'lmagan oktetga ega bo'lib, unda oktetni bajarish uchun elektron kerak bo'ladi. Keyin u tashqaridan elektron olganida -1 oksidlanish holatini hosil qiladi.
Yod haqida ba'zi muhim faktlar quyidagilar:
- Atom raqami – 53
- Standart atom ogʻirligi – 126,9
- Tashqi koʻrinishi – yorqin, metall-kulrang qattiq
- Elektron konfiguratsiyasi – [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Guruh – 17
- Davr – 5
- Kimyoviy toifa - nometall
- Erish nuqtasi 113,7 °C
- Qaynash nuqtasi 184,3 °C
01-rasm: Qattiq yod namunasi
Bundan tashqari, yod kuchli oksidlovchi hisoblanadi. Asosan, bu elektron konfiguratsiyaning to'liq bo'lmagan oktetiga bog'liq bo'lib, unda eng tashqi p orbitalni to'ldirish uchun bitta elektron etishmaydi. Shunday qilib, u boshqa kimyoviy turlarni oksidlash orqali elektronni qidiradi. Biroq, u katta atom hajmi tufayli boshqa galogenlar orasida eng zaif oksidlovchi hisoblanadi.
Kaliy yodid nima?
Kaliy yodid noorganik birikma boʻlib, oq rangli qattiq koʻrinishga ega boʻlib, tijorat maqsadida koʻp miqdorda ishlab chiqariladi. Bu eng muhim yodid birikmasidir, chunki u boshqa yodid birikmalariga qaraganda kamroq gigroskopikdir. Bu birikmaning kimyoviy formulasi KI.
Ushbu birikma haqidagi ba'zi muhim kimyoviy faktlar quyidagilar:
- Kimyoviy formula – KI
- Molar massasi – 166 g/mol.
- Erish nuqtasi 681 °C.
- Qaynash nuqtasi 1,330 °C.
- U natriy xloridning kristalli tuzilishiga ega.
- Yengil kamaytiruvchi vosita.
- Ishlab chiqarish sanoat usulida KOHni yod bilan davolash orqali amalga oshiriladi.
02-rasm: Qattiq kaliy yodid namunasi
KI ning eng muhim qoʻllanilishi SSKI (shuningdek kaliy yodidning toʻyingan eritmasi) tabletkalari shaklida. Ushbu planshetlar bir nechta kasalliklarni shoshilinch davolashda olinadi. Shuningdek, SSKI yadroviy avariyalar ta'sirida davolanish uchun foydalidir. Bundan tashqari, KI osh tuziga qo'shilsa, yod tanqisligi uchun qo'shimcha hisoblanadi. Bundan tashqari, biz undan fotografiya sanoatida va biotibbiyot tadqiqotlari sohasida foydalanishimiz mumkin.
Yod va kaliy yodid oʻrtasidagi farq nima?
Yod - atom raqami 53 va kimyoviy belgisi I bo'lgan kimyoviy element, kaliy yodid esa noorganik birikma bo'lib, oq rangli qattiq ko'rinishda ko'rinadi va ko'p miqdorda tijorat maqsadida ishlab chiqariladi. Shuning uchun yod va kaliy yodid o'rtasidagi asosiy farq shundaki, yod kimyoviy element, kaliy yodid esa kimyoviy birikma. Qisqacha aytganda, yod kaliy (masalan, KOH) bilan qo'shilib, kaliy yodid birikmasini hosil qiladi. Yod va kaliy yodid o'rtasidagi yana bir muhim farq sifatida aytishimiz mumkinki, yod yorqin, metall-kulrang ko'rinishga ega, kaliy yodid esa oq rangli qattiq birikma sifatida ko'rinadi.
Bundan tashqari, ulardan foydalanishda yod va kaliy yodid o'rtasida ham farq bor. Bundan tashqari, ularning kimyoviy xossalarida ham bir nechta boshqa farqlar mavjud. Quyidagi infografikada yod va kaliy yodid o‘rtasidagi farq jadval ko‘rinishida jamlangan.
Xulosa – Yod va kaliy yodid
Galogen boʻlgan yod standart harorat va bosim ostida element sifatida qola olmaydi, lekin boshqa elementlar bilan oson birikma hosil qiladi. Demak, bu xususiyat uni juda muhim elementga aylantiradigan birikmalar hosil qiladi. Shuning uchun yod va kaliy yodid o'rtasidagi asosiy farq shundaki, yod kimyoviy element, kaliy yodid esa kimyoviy birikma. Yod kaliy bilan qo'shilib, kaliy yodid hosil qiladi, bu juda muhim birikma bo'lib, turli sohalarda tijorat uchun foydalidir. Biroq, yod izotoplari odamlar uchun xavflidir, ammo bu yod KI shaklida olinganda, u odamlar uchun foydali bo'ladi. Bundan tashqari, yod tanqisligi aqliy zaiflik va guatrga olib keladi, bu tanqislik yodni KI shaklida qo'llash orqali to'ldiriladi.
