Kislota va asos oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, kislotalarning pH qiymati 1 dan 7 gacha, asoslar esa 7 dan 14 gacha boʻlgan pH qiymatlariga ega.
pH qiymati H+ ion konsentratsiyasining minus logarifmidir. pH 7 neytral pH sifatida qabul qilinadi. 7 dan yuqori pH qiymatlari asos mavjudligini, 7 dan past qiymatlar esa kislotalar mavjudligini ko'rsatadi. Bronsted-Lowri nazariyasiga ko'ra, kislotalar H+ ionlarini chiqarishi mumkin, asoslar esa H+ ionlarini qabul qilishi mumkin.
Kislota nima?
Kislotalar suvli eritmasida pH 7 dan kam boʻlgan moddalardir. Kislotali muhit mavjudligini lakmus qog'ozlari yordamida aniqlash mumkin. Kislotalar ko'k lakmusni qizil rangga aylantirishi mumkin. Biroq, qizil lakmus ishlatilsa, rang o'zgarmaydi. Oson ionlanadigan vodorod atomlariga ega bo'lgan birikmalar ko'pincha kislotalardir.
Brønsted-Lowri nazariyasiga ko'ra, kislota suvli muhitda bo'lganida muhitga protonlar (H+) chiqaradigan moddadir. H+ ionlari chiqarilganda, bu ionlar suvli muhitda yolg'iz bo'la olmaydi. Shuning uchun bu ionlar suv molekulalari bilan birikib H3O+ ionlarini (gidroniy ionlari) hosil qiladi. Shunday qilib, gidroniy ionlarining mavjudligi kislota mavjudligini ko'rsatadi.
Arrhenius nazariyasiga ko'ra, kislota suvli muhitda gidroniy ionlari miqdorini oshirishi mumkin bo'lgan moddadir. Bu H+ ionlarining ko'payishi tufayli sodir bo'ladi. Boshqacha qilib aytganda, kislotalar H+ ionlarini chiqaradi, ular suv molekulalari bilan oʻzaro taʼsirlashib, gidroniy ionlarini hosil qiladi.
Lyuis nazariyasini ko'rib chiqsak, kislota bu kovalent kimyoviy bog'lanishdan bir juft elektronni qabul qila oladigan birikma. Ushbu ta'rifga asoslanib, vodorod atomlari bo'lmagan moddalar ham elektron juftlarni qabul qilish qobiliyati tufayli kislotalar toifasiga kiradi.
Kislotalarning xossalari
Kislota odatda nordon ta'mga ega. Kislotalarning pH qiymati har doim 7 dan past bo'ladi. Deyarli barcha kislotalar yonish hidiga ega. Kislota tuzilishi silliq emas, balki yopishqoqdir. Bundan tashqari, kislotalar metallar (hatto juda reaktiv metallar) bilan reaksiyaga kirishib, metall gidrid va vodorod gazini hosil qilishi mumkin.
Baza nima?
Asosiy - bu suvli eritmada pH qiymati 7 dan yuqori bo'lgan modda. Eritmaning asosliligi qizil lakmus rangining ko'k rangga aylanishiga olib keladi. Shuning uchun asosning mavjudligini qizil lakmus yordamida aniqlash mumkin. Biroq, ko'k lakmus ishlatilganda, asos bilan rang o'zgarishi yo'q. Oson ionlanadigan gidroksil guruhlarga ega bo'lgan birikmalar ko'pincha asosdir.
Brønsted-Lowri nazariyasiga ko'ra, asos proton qabul qiluvchi hisoblanadi; boshqacha aytganda, asos suvli muhitdan protonlarni qabul qilishi mumkin. Biroq, Arrhenius nazariyasi ham shunga o'xshash ta'rifni beradi: asos bu muhitda mavjud bo'lgan gidroniy ionlari miqdorini kamaytiradigan moddadir. gidroniy ionining kontsentratsiyasi kamayadi, chunki asos suvli muhitdan H+ ionlari yoki protonlarni oladi. Bu ionlar gidroniy ionlarini hosil qilish uchun zarur.
1-rasm: Kislota va asoslarni solishtirish
Lyuis nazariyasini ko'rib chiqsak, asos elektron juftlarini berishi mumkin bo'lgan moddadir. Bu moddalar elektron juftlarni beradi va koordinatali kovalent aloqalarni hosil qiladi. Bu nazariyaga ko'ra, OH-guruhlari bo'lmagan ko'pchilik birikmalar asosga aylanadi.
Asosiy xususiyatlar
Asoslar achchiq ta'mga ega. Bu moddalar har doim 7 dan yuqori pH qiymatlarini ko'rsatadi. Ammiakdan tashqari deyarli barcha asoslar hidsizdir. Ammiakning o'tkir hidi bor. Kislotalardan farqli o'laroq, asoslar silliq bo'ladi. Asoslar kislotalar bilan reaksiyaga kirishganda neytrallanadi.
Kislota va asos oʻrtasidagi farq nima?
Kislota va asos |
|
| Kislota suvli eritmada pH qiymati 7 dan past boʻlgan moddadir | Asosiy - suvli eritmada pH qiymati 7 dan yuqori boʻlgan modda |
| Brønsted-Lowri nazariyasiga asoslangan ta'rif | |
| Kislota suvli muhitda boʻlganda muhitga protonlar (H+ ionlari) chiqaradigan moddadir. | Asosiy proton qabul qiluvchi hisoblanadi; boshqacha qilib aytganda, asos suvli muhitdan protonlarni qabul qilishi mumkin. |
| Arrhenius nazariyasiga asoslangan ta'rif | |
| Kislota suvli muhitda gidroniy ionlari miqdorini oshirishi mumkin boʻlgan moddadir. | Asosiy - suvli muhitdagi gidroniy ionlari miqdorini kamaytiruvchi modda. |
| Lyuis nazariyasiga asoslangan ta'rif | |
| Kislota - bu kovalent kimyoviy bog'lanishdan bir juft elektronni qabul qila oladigan birikma. | Baza elektron juftlarni berishi mumkin boʻlgan moddadir. |
| Litmusda rang oʻzgarishi | |
| Kislotalar koʻk lakmusni qizil rangga aylantirishi mumkin, ammo qizil lakmusda rang oʻzgarmaydi. | Bazalar qizil lakmus ko'k rangga aylanishi mumkin, lekin ko'k lakmusda rang o'zgarmaydi. |
| Ta'm | |
| Aidlar nordon ta'mga ega. | Asoslar achchiq ta'mga ega. |
| Hid | |
| Kislotalar yonuvchi hidga ega. | Asoslar hidsiz, ammiakdan tashqari. |
| Ionizatsiya | |
| Kislotalar ionlashganda gidroniy ionlarini hosil qilishi mumkin. | Ionlashganda asoslar gidroksil ionlarini hosil qilishi mumkin. |
| Konjugat kimyoviy turlar | |
| Kislotaning konjugat turi uning konjugat asosidir. | Asosning konjugat turi uning konjugat kislotasidir. |
| Neytrallash | |
| Kislotani asos yordamida neytrallash mumkin. | Asosni kislota yordamida neytrallash mumkin. |
| Titration | |
| Kislotalar neytrallash uchun asoslar bilan titrlanadi. | Neytrallash uchun asoslar kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi. |
Xulosa – Kislota va asos
Barcha birikmalarni kislotalar, asoslar va neytral birikmalarga ajratish mumkin. Kislota va asos o'rtasidagi asosiy farq shundaki, kislotalarning pH qiymati 1 dan 7 gacha, asoslar esa 7 dan 14 gacha bo'lgan pH qiymatlariga ega.
