Konjugat kislota va konjugat asos oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, konjugat kislotalar proton beradi, konjugat asoslar esa protonlarni qabul qiladi.
1923-yilda ikki olim Bronsted va Louri kislota-asos harakati haqidagi nazariyani taqdim etishdi. Bronsted-Louri nazariyasiga ko'ra, kislota proton donori, asos esa proton qabul qiluvchi hisoblanadi. Shuning uchun molekula kislota sifatida harakat qilishi uchun proton qabul qiluvchiga duch kelishi kerak. Boshqa tomondan, molekula o'zini asos sifatida tutishi uchun proton donoriga duch kelishi kerak. Shuning uchun kislota-asos reaktsiyasi uchun proton donorlari ham, qabul qiluvchilar ham bo'lishi kerak. Biroq, suv ham kislota, ham asos sifatida harakat qilishi mumkin. Suv protonni qabul qilganda gidroniy ionini hosil qiladi, proton berganida esa gidroksid ionini hosil qiladi.
Konjugat kislota nima?
Konjugat kislota asosdan hosil boʻlgan moddadir. Agar asos boshqa molekuladan protonni qabul qilsa, u konjugat kislota hosil qiladi. Konjugat kislota elektronni olib tashlashi va ota-bazaga qaytishi mumkin. Shunday qilib, konjugat kislotalar kislotali xususiyatlarga ega.
01-rasm: Konjugat kislota va konjugat asosning shakllanishi
Masalan, ammiakning suvda erishi holatini ko'rib chiqishimiz mumkin.
NH3+ H2O ⇌ NH4+ + OH–
Yuqoridagi misolda ammoniy ioni ammiakning konjugat kislotasidir. Xuddi shunday, teskari reaktsiyani hisobga olsak, suv gidroksid asosining konjugat kislotasi hisoblanadi.
Konjugat asos nima?
Konjugat asos - kislota protonni asosga berganidan keyin hosil bo'ladigan modda. Ammo, bu yana protonni qabul qilishi mumkin; shuning uchun u asosiy xususiyatlarga ega. Asosiy kislotadan hosil bo'lgan potentsial proton qabul qiluvchi konjugat asosdir. Konjugat asos protonni qabul qilganda, u yana asosiy kislotaga teskari bo'ladi.
Bundan tashqari, ko'plab erituvchilar proton donorlari yoki qabul qiluvchilar sifatida harakat qilishlari mumkin. Shuning uchun ular erigan moddalarda kislotali yoki asosiy harakatni keltirib chiqarishi mumkin. Masalan, ammiak suvda eriganda, suv kislota rolini o'ynaydi va ammiakga proton beradi va shu bilan ammoniy ionini hosil qiladi. Shu bilan birga, suv molekulasi gidroksid anioniga aylanadi. Bu erda suvning konjugat asosi gidroksid anionidir. Ammoniyning konjugat asosi esa ammiakdir.
Konjugat kislota va konjugat asos oʻrtasidagi farq nima?
Konjugat kislota va konjugat asos o'rtasidagi asosiy farq shundaki, konjugat kislotalar protonlarni berishi mumkin, konjugat asoslar esa protonlarni qabul qilishi mumkin. Bundan tashqari, konjugat kislotalar asoslardan hosil bo'ladi; aksincha, kislotalardan konjugat asoslar hosil bo'ladi. Biroq, o'z-o'zidan reaktsiyada hosil bo'ladigan konjugat kislotalar va asoslar ularning asosiy molekulalariga qaraganda ancha zaifdir.
Xulosa – Konjugat kislota va konjugat asos
Konjugat kislota va konjugat asos bir-biriga qarama-qarshi kimyoviy harakatga ega boʻlgan bir juft kimyoviy turdir. Konjugat kislota va konjugat asos o'rtasidagi asosiy farq shundaki, konjugat kislotalar protonlarni berishi mumkin, konjugat asoslar esa protonlarni qabul qilishi mumkin.
