Asosiy farq – pKa va pKb
pKa va pKb kimyoda keng tarqalgan atamalar bo'lib, ular dissotsilanish konstantalari deb nomlanadi. pKa kislota dissotsilanish konstantasi, pKb esa asosli dissotsilanish konstantasi. Bu atamalar juda katta yoki juda kichik qiymatlar bilan ishlashni osonlashtirish uchun ishlatiladi. Ushbu atamalardagi "p" "salbiy logarifm" degan ma'noni anglatadi. pKa va pKb o'rtasidagi asosiy farq shundaki, pKa Ka ning manfiy logarifmi, pKb esa Kb ning manfiy logarifmi.
pKa nima?
pKa - Ka ning manfiy logarifmi. Ka - eritmaning kislotali dissotsilanish konstantasi. Bu eritmadagi kislota kuchining miqdoriy o'lchovidir. Kislotalar - bir yoki bir nechta vodorod ionlarini (protonlarni) eritmaga chiqarishi mumkin bo'lgan kimyoviy birikmalar. Agar kislota dissotsiatsiyasi doimiy bo'lsa; Ka yuqoriroq, bu kislota to'liq (yoki deyarli to'liq) vodorod ionlarini hosil qiluvchi ionlarga ajralishini anglatadi. Keyin, bu kislotaning kuchli kislota ekanligini ko'rsatadi. pKa Ka ning manfiy logarifmik qiymati bo'lgani uchun pKa kuchli kislota uchun kichikroq qiymatdir.
pKa=-log10Ka
pKa qiymatini pasaytiring, kislota kuchliroq bo'ladi. Xuddi shunday, pKa qiymati qanchalik baland bo'lsa, kislota kuchsizroq bo'ladi. Turli kislotalarning pKa qiymatlariga qarab, kislotaning nisbiy kuchlarini solishtirish mumkin. Ka qiymatlarini ishlatish o'rniga, pKa qiymatlari umumiy ishlatiladi, chunki bu kichik kasrli juda katta yoki juda kichik raqamlar bilan ishlashni osonlashtiradi.
01-rasm: Fenol va nitrofenolning pKa qiymatlari: nitrofenol nitrofenolga nisbatan kichikroq pKa qiymati tufayli fenoldan kuchli kislotadir.
Kislota kuchini solishtirishdan tashqari, pKa qiymatlari mos tamponlarni tanlash uchun ham ishlatiladi. Henderson-Hasselbalch tenglamasiga ko'ra, tizimning pH va pKa o'rtasida bog'liqlik mavjud.
pH=pKa + log10([A–]/[AH])
HA kislota dissotsiatsiyasi uchun. Bu tenglamani quyidagi tarzda qayta yozish mumkin.
Ka/[H+]=[A–]/[AH]
Ushbu tenglamaga ko'ra, kislotaning yarmi dissotsilanganda bir xil tizimning pKa va pH qiymatlari teng bo'ladi. Tizimning buferlash qobiliyati uning eritmaning pH qiymatini saqlab turish qobiliyati bo'lganligi sababli, bufer pKa va pH bir-biriga juda yaqin bo'lgan holda tanlanishi kerak.
pKb nima?
pKb - Kb ning manfiy logarifmi. Kb - asosiy dissotsiatsiya konstantasi. U asosning mustahkamligini miqdoriy jihatdan aniqlash uchun ishlatiladi. Asos suvda eritilganda u ionlarga ajraladi va asosiy eritma hosil qiladi. Kuchli asoslar butunlay dissotsiatsiyalanadi. Zaif asoslar qisman dissotsiyalanadi.
pKb=-log10Kb
pKbdagi "p" "salbiy logarifm" degan ma'noni anglatadi. Kb qiymatlarining ko'pchiligi juda katta yoki juda kichik bo'lganligi sababli, ular bilan ishlashni osonlashtirish uchun bu qiymatlarning salbiy logarifmlari qo'llaniladi. Shuning uchun katta Kb qiymati kichik o'nli kasrlar bilan kichik pKb qiymati bilan tavsiflanishi mumkin.
pKa va pKb oʻrtasida qanday bogʻliqlik bor?
Ka va Kb oʻrtasidagi munosabat quyida berilgan.
Kw=Ka. Kb
Keyin pKa va pKb oʻrtasidagi munosabat quyidagicha beriladi: (25oC)
pKa + pKb=14
pKa va pKb oʻrtasidagi farq nima?
pKa va pKb |
|
| pKa - Ka ning manfiy logarifmi. | pKb – Kb ning manfiy logarifmi. |
| Tabiat | |
| pKa kislotalar uchun berilgan. | pKb bazalar uchun berilgan. |
| Ajralish konstantasi bilan munosabat | |
| pKa kislota dissotsilanish konstantasi bilan bogʻliq. | pKb asosiy dissotsiatsiya konstantasi bilan bogʻliq. |
| Ko'rsatkichlar | |
| pKa qiymati kichikroq, kislota kuchliroq. | pKb qiymati kichikroq, baza zaifroq. |
Xulosa – pKa va pKb
pKa va pKb mos ravishda kislotalar va asoslarning kuchini solishtirish uchun ishlatiladi. pKa kislota dissotsiatsiyasi uchun berilgan. pKb asoslarning dissotsiatsiyasi uchun berilgan. pKa va pKb o'rtasidagi farq shundaki, pKa Ka ning manfiy logarifmi, pKb esa Kb ning manfiy logarifmi.
pKa vs pKb PDF formatini yuklab oling
Siz ushbu maqolaning PDF-versiyasini yuklab olishingiz va iqtibos keltirgan holda oflayn maqsadlarda foydalanishingiz mumkin. Iltimos, PDF versiyasini bu yerdan yuklab oling: pKa va pKb o'rtasidagi farq
