Polar va qutbsiz
Amerikalik kimyogari G. N. Lyuis taklif qilganidek, atomlar valentlik qobig'ida sakkizta elektron bo'lsa, barqaror bo'ladi. Ko'pgina atomlarning valentlik qobig'ida sakkizdan kam elektron mavjud (davriy jadvalning 18-guruhidagi asil gazlardan tashqari); shuning uchun ular barqaror emas. Bu atomlar barqaror bo'lish uchun bir-biri bilan reaksiyaga kirishadi. Shunday qilib, har bir atom olijanob gaz elektron konfiguratsiyasiga erishishi mumkin. Atomlar bir-biri bilan reaksiyaga kirishishi uchun diqqatga sazovor joylar bo'lishi kerak. Atomlar yoki molekulalardagi elektronlar harakati ularni qutbli yoki qutbsiz qiladi va bu ularning oʻzaro taʼsiriga yordam beradi.
Polar
Polaritlik elektromanfiylikdagi farqlar tufayli yuzaga keladi. Elektromanfiylik aloqada elektronlarni jalb qilish uchun atomning o'lchamini beradi. Elektromanfiylik qiymatlarini ko'rsatish uchun odatda Pauling shkalasi qo'llaniladi. Agar ikkala atom orasidagi elektron manfiylik farqi juda katta bo'lsa (1,7 dan ortiq), u holda bog' ion bo'ladi. Bog'lanish qutbli bo'lishi uchun elektron manfiylik farqi 1,7 qiymatidan oshmasligi kerak. Elektromanfiylik farqi darajasiga qarab, polaritni o'zgartirish mumkin. Bu farq darajasi yuqori yoki pastroq bo'lishi mumkin. Shunday qilib, bog'lanish elektron jufti bog'lanishda ishtirok etayotgan boshqa atomga nisbatan bir atom tomonidan ko'proq tortiladi. Bu ikki atom o'rtasida elektronlarning teng bo'lmagan taqsimlanishiga olib keladi. Elektronlarning notekis taqsimlanishi tufayli bir atom bir oz manfiy zaryadga ega bo'lsa, boshqa atom bir oz musbat zaryadga ega bo'ladi. Bu holda, biz atomlar qisman manfiy yoki musbat zaryad olgan deb aytamiz. Elektromanfiyligi yuqori bo'lgan atom ozgina manfiy zaryad oladi va elektronegativligi past bo'lgan atom engil musbat zaryad oladi. Polarlik zaryadlarni ajratishni anglatadi. Bu molekulalar dipol momentiga ega. Dipol momenti bog'lanishning qutbliligini o'lchaydi va u odatda debylarda o'lchanadi (uning ham yo'nalishi bor).
Polar moddalar boshqa qutbli moddalar bilan o'zaro ta'sir qiladi.
Polar bo'lmagan
Bir xil atomdan ikkitasi yoki bir xil elektron manfiylikka ega boʻlgan atomlar oʻrtasida bogʻ hosil qilganda, bu atomlar elektron juftini xuddi shunday tarzda tortadi. Shuning uchun ular elektronlarni almashishga moyildirlar va bu turdagi aloqalar qutbsiz kovalent aloqalar deb nomlanadi. Masalan, bir xil atomlar Cl2, H2 yoki P4 kabi molekulalarni hosil qilish uchun birlashganda, har bir atom boshqa bilan qutbsiz kovalent bog' bilan bog'langan. Bu molekulalar qutbsiz molekulalardir.
Polar bo'lmagan moddalar boshqa qutbsiz moddalar bilan o'zaro ta'sir qilishni yaxshi ko'radi.
Polar va qutbsiz oʻrtasidagi farq nima?
• Qutbli molekulalar elektr dipol momentiga ega, qutbsiz molekulalarda esa dipol momenti yo'q.
• Polar molekulalar qutbsiz molekulalardan farqli o'laroq zaryad bo'linishiga ega.
• Polar moddalar boshqa qutbli moddalar bilan oʻzaro taʼsirlashishga moyil; ular qutbsiz moddalar bilan aloqa qilishni yoqtirmaydilar.
