Sigma va pi Bonds
Amerikalik kimyogari G. N. Lyuis taklif qilganidek, atomlar valentlik qobig'ida sakkizta elektron bo'lsa, barqaror bo'ladi. Ko'pgina atomlarning valentlik qobig'ida sakkizdan kam elektron mavjud (davriy jadvalning 18-guruhidagi asil gazlardan tashqari); shuning uchun ular barqaror emas. Bu atomlar barqaror bo'lish uchun bir-biri bilan reaksiyaga kirishadi. Shunday qilib, har bir atom olijanob gaz elektron konfiguratsiyasiga erishishi mumkin. Buni ion aloqalari, kovalent bog'lanishlar yoki metall bog'lanishlar hosil qilish orqali amalga oshirish mumkin. Bular orasida kovalent bog'lanish alohida ahamiyatga ega. Boshqa kimyoviy bog'lanishdan farqli o'laroq, kovalent bog'lanishda ikki atom o'rtasida bir nechta bog'lanish imkoniyati mavjud. Ikki atom o'xshash yoki juda past elektronegativlik farqiga ega bo'lsa, ular birgalikda reaksiyaga kirishadilar va elektronlarni almashish orqali kovalent bog'lanish hosil qiladilar. Birgalikda bo'lgan elektronlar soni har bir atomdan bittadan ko'p bo'lsa, bir nechta bog'lanish paydo bo'ladi. Bog'lanish tartibini hisoblash orqali molekuladagi ikkita atom orasidagi kovalent bog'lanishlar sonini aniqlash mumkin. Ko'p bog'lanishlar ikki yo'l bilan hosil bo'ladi. Biz ularni sigma aloqasi va pi aloqasi deb ataymiz.
Sigma Bond
S belgisi sigma bogʻlanishni koʻrsatish uchun ishlatiladi. Yagona bog'lanish ikki elektron o'xshash yoki past elektronegativlik farqiga ega bo'lgan ikkita atom o'rtasida taqsimlanganda hosil bo'ladi. Ikki atom bir xil yoki har xil turdagi bo'lishi mumkin. Masalan, bir xil atomlar Cl2, H2 yoki P4 kabi molekulalarni hosil qilish uchun birlashganda, har bir atom boshqa bilan bitta kovalent bog' bilan bog'langan. Metan molekulasi (CH4) ikki turdagi elementlar (uglerod va vodorod atomlari) oʻrtasida yagona kovalent bogʻlanishga ega. Bundan tashqari, metan juda past elektronegativlik farqiga ega bo'lgan atomlar o'rtasida kovalent bog'lanishga ega bo'lgan molekulaga misoldir. Yagona kovalent bog'lanishlar sigma bog'lari deb ham ataladi. Sigma aloqalari eng kuchli kovalent bog'lanishdir. Ular atom orbitallarini birlashtirib, ikki atom o'rtasida hosil bo'ladi. Sigma aloqalarini hosil qilishda bir-birining ustiga tushishini ko'rish mumkin. Masalan, etanda ikkita teng sp3 gibridlangan molekulalar chiziqli ravishda bir-biriga yopishganda, C-C sigma bog'i hosil bo'ladi. Shuningdek, C-H sigma aloqalari ugleroddan sp3 gibridlangan orbital va vodoroddan s orbital oʻrtasidagi chiziqli oʻzaro bogʻlanish natijasida hosil boʻladi. Faqat sigma aloqasi bilan bog'langan guruhlar bir-biriga nisbatan shu bog'lanish atrofida aylanish qobiliyatiga ega. Bu aylanish molekulaga turli konformatsion tuzilmalarga ega boʻlishiga imkon beradi.
pi Bond
Yunoncha p harfi pi bog'larini bildirish uchun ishlatiladi. Bu, shuningdek, kovalent kimyoviy bog'lanish bo'lib, odatda p orbitallar orasida hosil bo'ladi. Ikkita p orbital lateral bir-biriga yopishganda, pi bog'i hosil bo'ladi. Bu bir-birining ustiga chiqish sodir bo'lganda, p orbitalning ikkita bo'lagi boshqa p orbitalning ikkita bo'lagi bilan o'zaro ta'sir qiladi va ikkita atom yadrolari o'rtasida tugun tekisligi hosil bo'ladi. Atomlar o'rtasida bir nechta bog'lar mavjud bo'lganda, birinchi bog' sigma, ikkinchi va uchinchi bog'lar esa pi bog'lari bo'ladi.
Sigma Bond va pi Bond o'rtasidagi farq nima?
• Sigma bog'lanishlar orbitallarning bir-birining ustiga tushishi natijasida hosil bo'ladi, pi bog'lari esa lateral bir-birining ustiga chiqishi orqali hosil bo'ladi.
• Sigma aloqalari pi aloqalariga qaraganda kuchliroq.
• Sigma aloqalari s va p orbitallari oʻrtasida, pi bogʻlari esa asosan p va d orbitallari oʻrtasida hosil boʻladi.
• Atomlar orasidagi yagona kovalent bog'lar sigma bog'lardir. Atomlar o'rtasida bir nechta bog'lar mavjud bo'lganda, pi bog'lari ko'rinadi.
• pi bogʻlari natijasida toʻyinmagan molekulalar hosil boʻladi.
• Sigma aloqalari atomlarning erkin aylanishiga imkon beradi, pi bog'lari esa erkin aylanishni cheklaydi.
