Yadro reaktsiyasi va kimyoviy reaksiya
Atrof-muhitda sodir bo'layotgan barcha o'zgarishlar kimyoviy yoki yadroviy reaktsiyalar tufayli sodir bo'ladi. Bular nimani anglatadi va ular bir-biridan qanday farq qilishi quyida muhokama qilinadi.
Kimyoviy reaksiya
Kimyoviy reaksiya moddalar toʻplamini boshqa moddalar toʻplamiga aylantirish jarayonidir. Reaksiya boshlanishidagi moddalar reaktivlar, reaksiyadan keyingi moddalar esa mahsulotlar deb ataladi. Bir yoki bir nechta reaktivlar mahsulotga aylanganda, ular turli xil modifikatsiyalar va energiya o'zgarishlaridan o'tishi mumkin. Reaktivlar tarkibidagi kimyoviy bog'lanishlar uzilib, reaktivlardan mutlaqo farq qiladigan mahsulotlar hosil qilish uchun yangi aloqalar hosil bo'ladi. Ushbu turdagi kimyoviy modifikatsiya kimyoviy reaktsiyalar deb nomlanadi. Kimyoviy reaksiyalar kimyoviy tenglamalar yordamida tasvirlangan. Reaksiyalarni boshqaradigan ko'plab o'zgaruvchilar mavjud. Bu omillardan ba'zilari reaktivlarning kontsentratsiyasi, katalizatorlar, harorat, erituvchi effektlari, pH va ba'zan mahsulot konsentrasiyalari va hokazo. Asosan, termodinamika va kinetikani o'rganish orqali biz reaktsiya haqida ko'p xulosalar chiqarishimiz va ularni boshqarishimiz mumkin. Termodinamika energiyaning o'zgarishini o'rganadi. Bu faqat reaktsiyadagi muvozanatning energiya va pozitsiyasi bilan bog'liq. Muvozanatga qanchalik tez erishilganligi haqida hech narsa aytilmagan. Bu savol kinetika sohasida.
Reaktsiya tezligi shunchaki reaksiya tezligining ko'rsatkichidir. Shuning uchun uni reaksiya qanchalik tez yoki qanchalik sekinligini aniqlaydigan parametr sifatida ko'rib chiqish mumkin. Tabiiyki, ba'zi reaktsiyalar juda sekin kechadi, shuning uchun biz reaktsiyani juda uzoq vaqt kuzatmagunimizcha, sodir bo'layotganini ham ko'ra olmaymiz. Masalan, tog’ jinslarining kimyoviy jarayonlar bilan parchalanishi yillar davomida kechadigan sekin reaksiyadir. Aksincha, kaliy bo'lagining suv bilan reaksiyasi juda tez; shunday qilib, katta miqdorda issiqlik hosil qiladi va bu kuchli reaktsiya sifatida qabul qilinadi. A va B reaktivlari C va D mahsulotlariga o'tayotgan quyidagi reaksiyani ko'rib chiqing.
a A + b B → c C + d D
Reaksiya tezligi ikki reaktiv yoki mahsulotdan biri boʻyicha berilishi mumkin.
Rating=-1/a × d[A]/dt=-1/b × d[B]/dt=1/c × d[C]/dt=1/d × d[D] /dt
Bu yerda a, b, c va d reaksiyaga kirishuvchi moddalar va mahsulotlarning stokiometrik koeffitsientlari. Reaktivlar uchun tezlik tenglamasi minus belgisi bilan yoziladi, chunki reaksiya davom etar ekan, mahsulotlar kamayib boradi. Biroq, mahsulotlar ko'payib borayotgani sababli, ularga ijobiy belgilar beriladi.
Yadro reaktsiyasi
Atomning yadrolari yoki subatomik zarrachalar yadro reaksiyalarida ishtirok etadi. Yadro bo'linishi va yadro sintezi yadro reaktsiyalarining ikkita asosiy turidir. Yadro reaktsiyalari asosan energiya ishlab chiqarish uchun ishlatiladi, chunki u kimyoviy reaktsiyalarga qaraganda ancha yuqori qatlamlarda energiya ishlab chiqaradi. Boʻlinish reaksiyasida katta-barqaror yadro kichikroq barqaror yadrolarga boʻlinadi va bu jarayonda energiya ajralib chiqadi. Birikish reaksiyasida ikki turdagi yadrolar birlashtirilib, energiya chiqaradi.
Yadro va kimyoviy reaksiya oʻrtasidagi farq nima?
• Kimyoviy reaksiyalarda atomlar, ionlar, molekulalar yoki birikmalar reaktivlar rolini oʻynaydi, yadro reaksiyalarida esa atomlar yadrolari yoki sub atom zarrachalari ishtirok etadi.
• Kimyoviy reaksiyalarda oʻzgarishlar atomlarning elektronlarida sodir boʻladi. Yadro reaktsiyalarida o'zgarishlar asosan atomlar yadrosida sodir bo'ladi.
• Yadro reaktsiyalarida ishtirok etadigan energiya kimyoviy reaktsiyalarga qaraganda ancha yuqori.
• Kimyoviy reaksiya tezligi bosim va harorat kabi omillarga bogʻliq, ammo yadroviy reaksiyalar kimyoviy reaksiyalar kabi bu omillarga bogʻliq emas.
