Ishqor va asos oʻrtasidagi asosiy farq shundan iboratki, 1-guruh elementlari ishqoriy elementlar, har qanday element yoki asosiy xususiyatga ega boʻlgan birikma esa asos sifatida tasniflanadi.
Biz koʻpincha ishqor soʻzini oʻta asosiy eritmalar va gidroksidi metallarga nisbatan bir-birining oʻrniga ishlatamiz. Shu nuqtai nazardan, gidroksidi elementlarning davriy sistemasining 1-guruhidagi gidroksidi metallar deb ataladi. Biroq, baza atamasi asosiy xususiyatlarga ega bo'lgan har qanday element, molekula, ion va hokazolarga ishora qilishi mumkin.
Alkali nima?
Alkali - bu davriy jadvalning 1-guruhidagi metallar uchun biz odatda ishlatadigan atama. Bular gidroksidi metallar deb ham ataladi. H ham ushbu guruhda bo'lsa-da, u biroz boshqacha; bu guruhning boshqa a'zolaridan farq qiladigan xulq-atvorga ega. Shuning uchun litiy (Li), natriy (Na), kaliy (K), rubidiy (Rb), seziy (Cs) va fransiy (Fr) bu guruhga kiradi.
Ishqoriy metallar yumshoq, y altiroq, kumush rangli metallardir. Ularning barchasi tashqi qobig'ida faqat bitta elektronga ega va ular buni olib tashlashni va +1 kationlarni hosil qilishni yaxshi ko'radilar. Tashqi ko'pchilik elektronlar qo'zg'alganda, u ko'rinadigan diapazonda radiatsiya chiqaradigan holda asosiy holatga qaytadi. Bu elektronning emissiyasi oson; shunday qilib, ishqoriy metallar juda reaktivdir. Bundan tashqari, reaktivlik davriy jadvalning 1-guruhida pasayadi.
01-rasm: Natriy gidroksidi – gidroksidi metall gidroksidi
Bu metallar boshqa elektron manfiy atomlar bilan ionli birikmalar hosil qiladi. Aniqroq qilib aytganda, gidroksidi atamasi gidroksidi metalning karbonat yoki gidroksidini anglatadi. Ularning asosiy xususiyatlari ham bor. Ular achchiq ta'mga ega, silliq va kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, ularni zararsizlantiradi.
Baza nima?
Tanriflar
Turli olimlar “baza”ga boshqacha ta’rif berishgan. Arrhenius uni OH-ionlarini eritmaga beradigan modda sifatida belgilaydi. Bronsted-Louri asosni protonni qabul qila oladigan modda sifatida belgilaydi. Lyuisning fikricha, har qanday elektron donor asos hisoblanadi. Arrhenius ta'rifiga ko'ra, birikma gidroksid anioniga ega bo'lishi va asos bo'lishi uchun uni gidroksid ioni sifatida berish qobiliyatiga ega bo'lishi kerak. Biroq, Lyuis va Bronsted-Lourining fikriga ko'ra, gidroksidlarga ega bo'lmagan, ammo asos bo'lib xizmat qiladigan molekulalar bo'lishi mumkin. Masalan, NH3 Lyuis asosidir, chunki u azotga elektron juftini berishi mumkin. Xuddi shunday, Na2CO3 gidroksid guruhlarisiz Bronsted-Louri asosidir, lekin vodorodlarni qabul qila oladi.
Xususiyatlar
Bazalar silliq sovun kabi tuyg'u va achchiq ta'mga ega. Ular suv va tuz molekulalarini hosil qiluvchi kislotalar bilan oson reaksiyaga kirishadilar. Kustik soda, ammiak va pishirish soda umumiy asoslardir. Biz bu birikmalarni gidroksid ionlarini ajratish va ishlab chiqarish qobiliyatiga qarab ikki guruhga ajratishimiz mumkin. Ular kuchli va zaif asoslardir. NaOH, KOH kabi kuchli asoslar eritmada toʻliq ionlanib, ion hosil qilishi mumkin. NH3 kabi zaif asoslar qisman dissotsiatsiyalanadi va kamroq miqdorda gidroksid ionlarini beradi.
02-rasm: Bariy gidroksidi – 2-guruh elementining asosi bariy
Bundan tashqari, Kb - asosiy dissotsiatsiya doimiysi. Bu zaif asosning gidroksid ionlarini yo'qotish qobiliyatini ko'rsatadi. Moddaning asos yoki asos emasligini tekshirish uchun lakmus qog'ozi yoki pH qog'ozi kabi bir nechta ko'rsatkichlardan foydalanishimiz mumkin. Bu birikmalar pH qiymati 7 dan yuqori boʻlib, qizil lakmusni koʻk rangga aylantiradi.
Alkali va asos oʻrtasidagi farq nima?
1-guruh metallari ishqor deb ataladi, aniqrogʻi ularning karbonatlari va gidroksidlari ishqor deb ataladi. Biroq, ular asosiy xususiyatlarga ega; shunday qilib, ular asoslarning kichik to'plamidir. Ishqor va asos o'rtasidagi asosiy farq shundaki, 1-guruh elementlari ishqoriy elementlar deb tasniflanadi, asosiy xususiyatlarga ega har qanday element yoki birikma esa asos sifatida tasniflanadi. Shuning uchun hamma ishqorlar asosdir, lekin hamma asoslar ishqor emas. Ishqor va asos o'rtasidagi yana bir muhim farq shundaki, ishqor ion tuzlarini hosil qiladi, asoslar esa unchalik emas.
Quyidagi ishqor va asos oʻrtasidagi farq haqidagi infografikada bu farqlar jadval koʻrinishida koʻrsatilgan.
Xulosa – Ishqor va asos
Biz koʻpincha ishqor va asos atamalarini bir-birining oʻrniga ishlatamiz, lekin ular ikki xil atama. Ishqor va asos o'rtasidagi asosiy farq shundaki, 1-guruh elementlari ishqoriy elementlar, har qanday element yoki asosiy xususiyatlarga ega birikma esa asos sifatida tasniflanadi.
