Asosiy farq – VBT va CFT
VBT atamasi valentlik bogʻlanish nazariyasi degan maʼnoni anglatadi. Bu atomlar o'rtasida turli xil kimyoviy bog'lanishlarning paydo bo'lishini tasvirlash uchun ishlatiladigan nazariya. Ushbu nazariya kimyoviy bog'lanishlarni hosil qilish uchun atom orbitallarining bir-birining ustiga chiqishi yoki aralashishini tushuntiradi. CFT atamasi "Kristal maydon nazariyasi" degan ma'noni anglatadi. Bu atrofdagi anion yoki anionlar (yoki ligandlar) tomonidan ishlab chiqarilgan statik elektr maydoni tufayli elektron orbitallarning (odatda d yoki f orbitallari) degeneratsiyasining (teng energiyali elektron qobiqlari) buzilishini tushuntirish uchun mo'ljallangan model. VBT va CFT o'rtasidagi asosiy farq shundaki, VBT orbitallarning aralashishini tushuntiradi, CFT esa orbitallarning bo'linishini tushuntiradi.
VBT nima
VBT atamasi valentlik bogʻlanish nazariyasi degan maʼnoni anglatadi. U kovalent birikmaning kimyoviy bog'lanishini tushuntiradi. Demak, VBT kovalent bog'lanish qanday hosil bo'lishini tushuntiradi. Kovalent bog'lanish atomlar o'rtasida elektron almashish orqali hosil bo'ladi. Atomlar o'zlarining elektron konfiguratsiyasini to'ldirish uchun elektronlarni almashadilar (aks holda ular beqaror). Elektronlar atom orbitallarini aralashtirish yoki bir-birining ustiga chiqishi orqali taqsimlanadi. Lekin bir-birini takrorlashdan oldin bir nechta talablar bajarilishi kerak.
Kovalent bog'lanishning ikki turi mavjud: sigma va pi bog'lari. Ushbu bog'lanishlar atom orbitallarining bir-birining ustiga chiqishi orqali hosil bo'ladi. S orbitallarning ustma-ust tushishi har doim sigma bog'larini hosil qiladi. P orbitallarning ustma-ust tushishi pi bog'lanish hosil bo'lishiga olib keladi. s va p atom orbitallarining ustma-ust tushishi gibrid orbitallarning hosil bo`lishiga olib keladi; shuning uchun jarayon duragaylash deb ataladi.
01-rasm: 2s va 2p orbitallarning gibridlanishi
Uchta asosiy gibrid orbital hosil boʻlishi mumkin:
- sp gibrid orbital – bitta s va bitta p orbitalning gibridlanishi natijasida hosil boʻlgan.
- sp2 gibrid orbital – bir s va ikkita p orbitalning gibridlanishi natijasida hosil boʻlgan.
- sp3 gibrid orbital – bir s va uchta p orbitallarning gibridlanishi natijasida hosil boʻlgan.
CFT nima?
CFT atamasi "Kristal maydon nazariyasi" degan ma'noni anglatadi. Kristallar maydoni nazariyasi - bu atrofdagi anion yoki anionlar (yoki ligandlar) tomonidan ishlab chiqarilgan statik elektr maydoni tufayli elektron orbitallarning (odatda d yoki f orbitallarning) degeneratsiyasini (teng energiyali elektron qobiqlari) buzishni tushuntirish uchun mo'ljallangan model. Kristal maydon nazariyasi ko'pincha o'tish metall ionlari komplekslarining xatti-harakatlarini ko'rsatish uchun ishlatiladi. Ushbu nazariya magnit xususiyatlar, koordinatsion komplekslarning ranglari, hidratsiya entalpiyalari va boshqalarni ham tushuntirishi mumkin.
Nazariya
Metal ioni va ligandlar oʻrtasidagi oʻzaro taʼsir musbat zaryadli metall ioni va ligandning juftlashtirilmagan elektronlari (manfiy zaryad) oʻrtasidagi tortishish bilan bogʻliq. Bu nazariya asosan beshta degeneratsiyalangan d elektron orbitallarida (metall atomida beshta d orbital) sodir bo'ladigan o'zgarishlarga asoslanadi. Ligand metall ioniga yaqinlashganda, juftlashtirilmagan elektronlar metall ionining boshqa d orbitallari bilan solishtirganda ba'zi d orbitallarga yaqinroq bo'ladi. Bu degeneratsiyaning yo'qolishiga olib keladi. d orbitallardagi elektronlar ligand elektronlarini qaytaradi (ikkalasi ham manfiy zaryadlangan). Demak, ligandga yaqinroq joylashgan d orbitallar boshqa d orbitallarga qaraganda yuqori energiyaga ega. Bu energiya asosida d orbitallarning yuqori energiyali d orbitallarga va past energiyali d orbitallarga boʻlinishiga olib keladi.
Bu boʻlinishga taʼsir etuvchi baʼzi omillarga metall ionining tabiati, metall ionining oksidlanish darajasi, ligandlarning markaziy metall ioni atrofida joylashishi va ligandlarning tabiati kiradi. Ushbu d orbitallarning energiyaga asoslangan bo'linishidan so'ng, yuqori va past energiyali d orbitallari o'rtasidagi farq kristalli bo'linish parametri sifatida tanilgan (∆oktaedral komplekslar uchun okt).
02-rasm: Oktaedral komplekslardagi boʻlinish naqshlari
Boʻlish namunasi
Beshta d orbital boʻlgani uchun boʻlinish 2:3 nisbatda sodir boʻladi. Oktaedral komplekslarda ikkita orbital yuqori energiya darajasida (birgalikda masalan, deb nomlanadi) va uchta orbital quyi energiya darajasida (birgalikda t2g deb nomlanadi). Tetraedral komplekslarda buning aksi sodir bo'ladi; uchta orbital yuqori energiya darajasida va ikkitasi past energiya darajasida.
VBT va CFT oʻrtasidagi farq nima?
VBT va CFT |
|
| VBT atamasi valentlik bogʻlanish nazariyasini anglatadi. | CFT atamasi "Kristal maydon nazariyasi" degan ma'noni anglatadi. |
| Nazariya | |
| VBT - atom orbitallarining gibridlanishi orqali kovalent bog'lanish hosil bo'lishini tushuntiruvchi nazariya. | CFT - bu atrofdagi anion yoki anionlar tomonidan ishlab chiqarilgan statik elektr maydon ta'sirida elektron orbitallarning degeneratsiyasining buzilishini tushuntirish uchun mo'ljallangan model |
| Tushuntirish | |
| VBT orbitallarning aralashishini tushuntiradi. | CFT orbitallarning boʻlinishini tushuntiradi. |
Xulosa – VBT va CFT
VBT atamasi valentlik bogʻlanish nazariyasi degan maʼnoni anglatadi. CFT atamasi kristall maydon nazariyasini anglatadi. VBT va CFT o'rtasidagi asosiy farq shundaki, VBT orbitallarning aralashishini, CFT esa orbitallarning bo'linishini tushuntiradi.
