Geliy va kislorod o'rtasidagi farq

2024 Muallif: Alex Aldridge | [email protected]. Oxirgi o'zgartirilgan: 2023-12-17 13:52

Asosiy farq – geliy va kislorod

Geliy va kislorod davriy jadvaldagi ikkita kimyoviy elementdir, ammo ularning kimyoviy xossalariga ko'ra ular o'rtasida sezilarli farqni kuzatish mumkin. Ularning ikkalasi ham xona haroratida gazdir; ammo, Geliy kimyoviy jihatdan inert asil gazdir. Bu ikki elementning kimyoviy xossalari bir-biridan butunlay farq qiladi. Masalan; Kislorod ko'plab elementlar va birikmalar bilan tezda reaksiyaga kirishadi, geliy esa hech kim bilan reaksiyaga kirishmaydi. Buni geliy va kislorod o'rtasidagi asosiy farq sifatida aniqlash mumkin. Biroq, geliyning inert xatti-harakati juda ko'p tijorat maqsadlarida qo'llaniladi, shuningdek, kislorod ham odamlar, ham hayvonlar uchun eng qimmatli gazlardan biridir.

Geliy nima?

Geliy koinotdagi ikkinchi eng koʻp element boʻlib, davriy sistemada ikkinchi eng yengil element hisoblanadi. Bu xona haroratida qaynash nuqtasi past bo'lgan ta'msiz, hidsiz va rangsiz monotomik gazdir. Geliy asil gazlar oilasining birinchi a'zosi bo'lib, u eng kam reaktiv element hisoblanadi. U yadroga kuchli tortilgan faqat ikkita elektronga ega. Ko'p miqdorda geliy tabiiy ravishda yulduzlarda energiya ishlab chiqaruvchi termoyadroviy reaktsiyalarda hosil bo'ladi. Minerallarning radioaktiv parchalanishi ham geliy hosil qiladi. Bundan tashqari, tabiiy gaz konlarida geliy gazi ham mavjud.

Geliy ba'zi noodatiy xususiyatlarga ega; u juda past haroratlarda ortiqcha suyuqlikka aylanadi. Yuqori suyuqlik tortishish kuchiga qarshi yuqoriga qarab oqishi mumkin. Geliy barcha boshqa elementlardan eng past erish nuqtasiga ega. Bu haroratni pasaytirish orqali qotib bo'lmaydigan yagona element.

Kislorod nima?

Kislorod davriy sistemada xalkogen guruhiga (VI A guruhi) kiradi. Bu ikki atomli, yuqori reaktiv, rangsiz, hidsiz gaz. Kislorod massasi bo'yicha koinotdagi uchinchi eng ko'p elementdir. Ko'pgina kimyoviy reaktsiyalarda; Kislorod oksidlovchi vosita sifatida ishlaydi, lekin u ba'zi kimyoviy birikmalarni ham kamaytirishi mumkin. Kislorod ikki xil allotropga ega; dioksigen (O₂) va trioksigen (O_{3), ular ozon deb ataladi.}

Geliy va kislorod oʻrtasidagi farq nima?

Geliy va kislorodning xossalari:

Reaktivlik:

Geliy:

Geliy inert gazdir; bu asil gazlar oilasining eng kam reaktiv elementidir. Boshqacha qilib aytganda, geliy butunlay inert, u boshqa hech qanday element bilan reaksiyaga kirishmaydi.

Kislorod:

Geliy bilan solishtirganda, kislorodning kimyoviy reaktivligi juda yuqori. Xona haroratida ikki molekulyar barqaror gaz bo'lsa ham, u juda ko'p element va birikmalar bilan tezda reaksiyaga kirishadi. Biroq, kislorod normal sharoitda o'zi, azot, kislotalar, asoslar va suv bilan reaksiyaga kirishmaydi. Kislorod ham oksidlovchi, ham qaytaruvchi vosita sifatida harakat qilishi mumkin; shuning uchun u juda ko'p kimyoviy reaktsiyalarni ko'rsatadi. U boshqa reaktiv elementlardan ikkinchi eng yuqori elektromanfiylik qiymatiga ega (ftordan keyin). Kislorodning suvda eruvchanligi haroratga bog'liq.

Oksidlanish holatlari:

Geliy:

Geliy bir nechta oksidlanish darajasini ko'rsatmaydi. U faqat bitta oksidlanish holatiga ega; bu nolga teng.

Kislorod:

Kislorodning eng keng tarqalgan oksidlanish darajasi -2. Ammo u -2, -1, -1/2, 0, +1 va +2 oksidlanish darajalariga ega.

Izotoplar:

Geliy:

Tabiiyda uchraydigan geliy izotoplarining ikki turi mavjud; Geliy 3 (³He) va geliy 4 (⁴He). ³Uning nisbiy koʻpligi ^{4He bilan solishtirganda juda past. Geliyning uchta radioaktiv izotoplari yaratilgan, biroq ularning tijorat maqsadlarida qoʻllanilishi yoʻq.}

Kislorod:

Kislorodning to'rtta izotopi bor, lekin faqat uchta izotop barqaror; ular ¹⁶O, ¹⁷O va¹⁸O. Eng keng tarqalgan turi bu ^{16O, bu taxminan 99,762% ni tashkil qiladi.}

Ilovalar:

Geliy:

Geliyning kimyoviy jihatdan inert xatti-harakati ko'plab ilovalarga ega. U sovutish tizimlarida past haroratli tadqiqotlarda, raketalarda yonilg'i manbai sifatida, payvandlash jarayonida, qo'rg'oshinni aniqlash tizimlarida, balonlarni to'ldirish va ob'ektlarning kislorod bilan reaksiyaga kirishishini oldini olish uchun ishlatiladi.

Kislorod:

Kislorod kundalik hayotimizda nafas olishdan boshlab juda ko'p qo'llaniladi; odamlar va hayvonlar kislorodsiz yashay olmaydi. Ba'zi boshqa misollar o'z ichiga oladi; dori-darmonlar, kislotalar, yonish, suvni tozalash, metalllarni payvandlash va eritishda ishlab chiqarish uchun.

Rasm uchun: 1. Elektron qobiq 002 Geliy – yorliqsiz Pumbaa tomonidan (Greg Robsonning asl ishi) [CC BY-SA 2.0], Wikimedia Commons orqali 2. Elektron qobiq 008 Kislorod (diatomik nometal) – yorliqsiz DePiep tomonidan (O'z ishim) [CC BY-SA 3.0], Wikimedia Commonsorqali