Oksidlanish va qaytarilish oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, oksidlanish elektronlarning yoʻqolishini, qaytarilish esa elektronlarning koʻpayishini bildiradi.
Turli birikmalar orasidagi kimyoviy reaksiyalar, agar reaksiyaga kirishuvchi moddalarning oksidlanish darajalari mahsulotlarnikidan farq qilsa, oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari deyiladi. Redoks qisqartmasi qaytarilish-oksidlanishdir, bu har qanday kimyoviy reaktsiyada sodir bo'ladi. Oksidlanishlar elektronlarning yo'qolishini nazarda tutsa, pasayish elektronlarning qayta tiklanishi sodir bo'ladi. Bu reaksiyalar jarayon va ishtirok etgan atomlarga qarab oddiy yoki murakkab bo‘lishi mumkin.
Oksidlanish nima?
Oksidlanishni oksidlanish sonining ortishi deb ta'riflash mumkin. Shuning uchun oksidlanishni atom, molekula yoki iondan elektronlarning yo'qolishi sifatida aniqlash mumkin. Elektronlarning bu yo'qolishi kimyoviy turlarning oksidlanish darajasining oshishiga olib keladi. Oksidlanish reaktsiyasi elektronlarni chiqaradiganligi sababli, elektronni qabul qiluvchi tur bo'lishi kerak. Shuning uchun oksidlanish reaksiyasi asosiy reaksiyaning yarim reaksiyasidir. Kimyoviy turning oksidlanishi uning oksidlanish darajasining o'zgarishi sifatida beriladi. Oksidlanish darajasi musbat (+) yoki manfiy (-) belgisi boʻlgan raqam boʻlib, u maʼlum bir atom, molekula yoki ion tomonidan elektronlarning yoʻqotilishi yoki koʻpayishini bildiradi.
01-rasm: Ikki yarim reaksiyaga misol: Oksidlanish va qaytarilish
Oʻtmishda oksidlanish atamasiga “birikmaga kislorod qoʻshilishi” taʼrifi berilgan. Buning sababi shundaki, o'sha paytda kislorod yagona ma'lum oksidlovchi vosita edi. Biroq, bu ta'rif endi to'g'ri emas, chunki kislorod yo'qligida sodir bo'ladigan ko'proq oksidlanish reaktsiyalari mavjud. Misol uchun, magniy (Mg) va xlorid kislota (HCl) o'rtasidagi reaktsiya kislorodni o'z ichiga olmaydi, lekin bu Mg ning Mg2+ ga oksidlanishini o'z ichiga olgan oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasi.
Kamaytirish nima?
Kamaytirishni oksidlanish sonining kamayishi deb ta'riflash mumkin. Shuning uchun biz qisqarishni atom, molekula yoki iondan elektronlarning ortishi sifatida belgilashimiz mumkin. Elektronlarning bu ortishi kimyoviy turlarning oksidlanish darajasining pasayishiga olib keladi. Qaytarilish reaktsiyasi elektronlarni olganligi sababli, elektron beruvchi tur bo'lishi kerak. Shuning uchun qaytarilish reaksiyasi asosiy reaksiyaning yarim reaksiyasidir. Kimyoviy turning qisqarishi uning oksidlanish darajasining o'zgarishi sifatida beriladi.
Oʻtmishda reduksiya atamasiga “birikmadan kislorodni olib tashlash” taʼrifi berilgan. Buning sababi shundaki, o'sha paytda kislorod yagona ma'lum oksidlovchi vosita edi. Biroq, bu ta'rif endi to'g'ri emas, chunki kislorodsiz sodir bo'ladigan ko'proq oksidlanish reaktsiyalari mavjud.
Oksidlanish va qaytarilish oʻrtasidagi farq nima?
Qaytarilish va oksidlanish har bir kimyoviy reaksiyada ishtirok etadigan kimyoviy jarayonlardir. Bu ikki qarama-qarshi reaktsiya. Oksidlanish va qaytarilish o'rtasidagi asosiy farq shundaki, oksidlanish elektronlarning yo'qolishini anglatadi, pasayish esa elektronlarning ko'payishini anglatadi. Oksidlanish musbat (+) ishora qiymatini oshirsa, pasaytirish manfiy (-) ishora qiymatini oshiradi.
Xulosa – Oksidlanish va qaytarilish
Qaytarilish va oksidlanish har bir kimyoviy reaksiyada ishtirok etadigan kimyoviy jarayonlardir. Oksidlanish va qaytarilish o'rtasidagi asosiy farq shundaki, Oksidlanish elektronlarning yo'qolishini, qaytarilish esa elektronlarning ko'payishini anglatadi.
