Muvozanat va barqaror holat oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, muvozanatda barcha komponentlarning kontsentratsiyasi oʻzgarmas boʻladi, barqaror holatda esa faqat baʼzi komponentlar oʻzgarmas boʻladi.
Bir yoki bir nechta reaktivlar mahsulotga aylantirilganda, ular turli modifikatsiya va energiya o'zgarishlaridan o'tishi mumkin. Reaksiyaga kirishuvchi moddalardagi kimyoviy bog‘lanishlar uzilib, reaktivlardan mutlaqo farq qiladigan mahsulotlar hosil qilish uchun yangi bog‘lar hosil bo‘ladi. Buni biz kimyoviy reaksiya deb ataymiz. Muvozanat va barqaror holat turli kimyoviy reaksiyalar uchun muhim kimyoviy tushunchadir.
Muvozanat nima?
Ba'zi reaktsiyalar qaytarilsa, ba'zi reaktsiyalar qaytarilmas. Reaktsiyada reaktivlar mahsulotlarga aylanadi. Ba'zi reaktsiyalarda reaktivlar mahsulotlardan yana hosil bo'ladi. Biz bu turdagi reaksiyalarni qaytariladigan deb nomlaymiz. Qaytarib bo'lmaydigan reaksiyalarda reaktivlar mahsulotga aylantirilgach, ular mahsulotdan qayta tiklanmaydi.
Qaytariladigan reaksiyada reaktivlar mahsulotga aylanganda, biz buni oldinga reaktsiya deb ataymiz. Mahsulotlar reaktivlarga aylantirilganda, biz buni orqaga qaytish reaktsiyasi deb ataymiz. To'g'ri va orqaga reaktsiyalar tezligi teng bo'lsa, reaktsiya muvozanatda bo'ladi. Shuning uchun reaktivlar va mahsulotlar miqdori ma'lum vaqt oralig'ida o'zgarmaydi.
01-rasm: Issiqlik muvozanati
Qaytariladigan reaksiyalar har doim muvozanatga keladi va bu muvozanatni saqlaydi. Tizim muvozanat holatida bo'lganda, mahsulotlar va reaktivlar miqdori teng bo'lishi shart emas. Reaktivlar miqdori mahsulotlarga qaraganda ko'proq bo'lishi mumkin yoki aksincha. Muvozanat tenglamasining yagona talabi vaqt o'tishi bilan ikkalasidan ham doimiy miqdorni saqlab turishdir. Muvozanatdagi reaksiya uchun mahsulotlar konsentratsiyasi va reaksiyalar konsentratsiyasi o‘rtasidagi nisbatga teng bo‘lgan muvozanat konstantasini aniqlashimiz mumkin.
Barqaror holat nima?
Reaksiyani ko'rib chiqaylik, unda A reaktivi B oraliq mahsuloti orqali C mahsulotiga o'tadi. Bunday reaksiyada B, A tomonidan hosil bo'ladi, so'ngra u C hosil qilish uchun kamayib boradi. Reaksiya boshlanishidan oldin, faqat A, va B asta-sekin qurila boshlaydi. Biroq, vaqt o'tishi bilan A miqdori kamayadi, C esa ko'payadi, ammo vaqt o'tishi bilan B miqdori taxminan bir xil bo'lib qoladi. Bu holatda, ko'proq B hosil bo'lishi bilanoq, u barqaror konsentratsiyani saqlab, tez sur'atda C ni berish uchun tugaydi. Shunday qilib, B sintez tezligi=B iste'mol tezligi.
A ⟶ B ⟶ C
Barqaror holat taxmini: d(B)/dt=0.
Muvozanat va barqaror holat oʻrtasidagi farq nima?
Muvozanat va barqaror holat muhim kimyoviy tushunchalardir. Muvozanat va barqaror holat o'rtasidagi asosiy farq shundaki, muvozanatda barcha komponentlarning kontsentratsiyasi doimiy bo'lib qoladi, barqaror holatda esa faqat ba'zi komponentlar doimiy bo'lib qoladi. Muvozanatda komponentlarning kontsentratsiyasi doimiy bo'ladi, chunki oldinga va orqaga reaktsiya tezligi tengdir. Stabil holatda faqat ba'zi komponentlar doimiy bo'ladi, chunki uning sintez tezligi va iste'mol darajasi tengdir. Buning uchun reaktsiyalar muvozanatda bo'lishi shart emas.
Xulosa – Muvozanat va barqaror holat
Muvozanat va barqaror holat muhim kimyoviy tushunchalardir. Muvozanat va barqaror holat o'rtasidagi asosiy farq shundaki, muvozanat holatida barcha komponentlarning kontsentratsiyasi doimiy bo'lib qoladi, barqaror holatda esa faqat ba'zi komponentlar doimiy bo'lib qoladi.
