Vodorod aloqasi va kovalent aloqa
Kimyoviy aloqalar atomlar va molekulalarni bir-biriga bog'lab turadi. Bog'lar molekulalar va atomlarning kimyoviy va fizik harakatlarini aniqlashda muhim ahamiyatga ega. Amerikalik kimyogari G. N. Lyuis taklif qilganidek, atomlar valentlik qobig'ida sakkizta elektron bo'lsa, barqaror bo'ladi. Ko'pgina atomlarning valentlik qobig'ida sakkizdan kam elektron mavjud (davriy jadvalning 18-guruhidagi asil gazlardan tashqari); shuning uchun ular barqaror emas. Bu atomlar barqaror bo'lish uchun bir-biri bilan reaksiyaga kirishadi. Shunday qilib, har bir atom olijanob gaz elektron konfiguratsiyasiga erishishi mumkin. Kovalent bog'lanish kimyoviy birikmalardagi atomlarni bog'laydigan shunday kimyoviy bog'lanishdir. Vodorod aloqalari molekulalar orasidagi molekulalararo tortishishdir.
Vodorod aloqalari
Vodorod ftor, kislorod yoki azot kabi elektromanfiy atomga bogʻlanganda qutbli bogʻlanish paydo boʻladi. Elektromanfiylik tufayli bog'dagi elektronlar vodorod atomiga qaraganda elektronegativ atomga ko'proq jalb qilinadi. Shuning uchun vodorod atomi qisman musbat zaryad oladi, ko'proq elektronegativ atom esa qisman manfiy zaryad oladi. Bunday zaryadga ega bo'lgan ikkita molekula yaqin bo'lganda, vodorod va manfiy zaryadlangan atom o'rtasida tortishish kuchi paydo bo'ladi. Ushbu tortishish vodorod bog'lanishi deb nomlanadi. Vodorod aloqalari boshqa dipol o'zaro ta'sirlarga qaraganda nisbatan kuchliroqdir va ular molekulyar harakatni aniqlaydi. Masalan, suv molekulalari molekulalararo vodorod bog'iga ega. Bir suv molekulasi boshqa suv molekulasi bilan to'rtta vodorod aloqasi hosil qilishi mumkin. Kislorod ikkita yolg'iz juftlikka ega bo'lgani uchun u musbat zaryadlangan vodorod bilan ikkita vodorod aloqasini hosil qilishi mumkin. Keyin ikkita suv molekulasi dimer sifatida tanilishi mumkin. Har bir suv molekulasi vodorod bog'lanish qobiliyati tufayli to'rtta boshqa molekula bilan bog'lanishi mumkin. Bu suv molekulasi past molekulyar og'irlikka ega bo'lsa ham, suv uchun yuqori qaynash nuqtasiga olib keladi. Shuning uchun, vodorod aloqalari gazsimon fazaga o'tayotganda ularni uzish uchun zarur bo'lgan energiya yuqori bo'ladi. Bundan tashqari, vodorod aloqalari muzning kristall tuzilishini aniqlaydi. Muz panjarasining noyob joylashuvi uning suvda suzishiga yordam beradi, shuning uchun qishda suv hayotini himoya qiladi. Bundan tashqari, vodorod bog'lanishi biologik tizimlarda muhim rol o'ynaydi. Oqsillar va DNKning uch o'lchovli tuzilishi faqat vodorod aloqalariga asoslangan. Vodorod aloqalari isitish va mexanik kuchlar ta'sirida yo'q qilinishi mumkin.
Kovalent obligatsiyalar
Elektromanfiylik farqi oʻxshash yoki juda past boʻlgan ikkita atom oʻzaro reaksiyaga kirishganda, ular elektronlarni almashish orqali kovalent bogʻlanish hosil qiladi. Ikkala atom ham elektronlarni shu tarzda almashish orqali asil gazning elektron konfiguratsiyasini olishlari mumkin. Molekula - bu atomlar o'rtasida kovalent bog'lanish hosil bo'lishi natijasida hosil bo'lgan mahsulot. Masalan, bir xil atomlar Cl2, H2 yoki P4 kabi molekulalarni hosil qilish uchun birlashganda, har bir atom boshqa bilan kovalent bog' bilan bog'langan. Metan molekulasi (CH4) ham uglerod va vodorod atomlari oʻrtasida kovalent bogʻlanishga ega. Elektromanfiylik farqi juda past boʻlgan atomlar oʻrtasida kovalent bogʻlanishga ega boʻlgan molekulaga metan misol boʻla oladi.
Vodorod va kovalent aloqalar oʻrtasidagi farq nima?
• Atomlar oʻrtasida kovalent bogʻlanish natijasida molekula hosil boʻladi. Molekulalar o'rtasida vodorod aloqalari ko'rinadi.
• Vodorod aloqasi boʻlishi uchun vodorod atomi boʻlishi kerak. Kovalent bog'lanish har qanday ikkita atom o'rtasida paydo bo'lishi mumkin.
• Kovalent aloqalar vodorod bog'laridan kuchliroqdir.
• Kovalent bogʻlanishda elektronlar ikki atom oʻrtasida taqsimlanadi, lekin vodorod bogʻlanishida bunday almashish sodir boʻlmaydi; balki musbat zaryad va manfiy zaryad o'rtasida elektrostatik o'zaro ta'sir sodir bo'ladi.
