Elektron juftligi geometriyasi va molekulyar geometriya
Molekulaning geometriyasi uning rang, magnitlanish, reaktivlik, qutblanish va boshqalar kabi xususiyatlarini aniqlashda muhim ahamiyatga ega. Geometriyani aniqlashning turli usullari mavjud. Geometrik shakllarning ko'p turlari mavjud. Chiziqli, egilgan, trigonal planar, trigonal piramidal, tetraedral, oktaedral keng tarqalgan geometriyalardir.
Molekulyar geometriya nima?
Molekulyar geometriya - molekula atomlarining fazoda uch o'lchovli joylashishi. Atomlar shu tarzda joylashtirilganki, bog'lanish-bog'lanish, bog'lanish juftligi va yolg'iz juft-yolg'iz juftlik repulsiyasini minimallashtirish uchun. Bir xil miqdordagi atomlar va elektron juftliklari bo'lgan molekulalar bir xil geometriyaga ega. Shuning uchun biz molekula geometriyasini ba'zi qoidalarni hisobga olgan holda aniqlashimiz mumkin. VSEPR nazariyasi valent elektron juftlari sonidan foydalangan holda molekulalarning molekulyar geometriyasini bashorat qilish uchun ishlatilishi mumkin bo'lgan modeldir. Biroq, molekulyar geometriya VSEPR usuli bilan aniqlansa, yolg'iz juftlarni emas, balki faqat bog'lanishlarni hisobga olish kerak. Eksperimental ravishda molekulyar geometriyani turli spektroskopik usullar va diffraktsiya usullari yordamida kuzatish mumkin.
Elektron juftlik geometriyasi nima?
Bu usulda molekula geometriyasi markaziy atom atrofidagi valentlik elektron juftlari soniga qarab bashorat qilinadi. Valentlik qobig'ining elektron juft repulsiyasi yoki VSEPR nazariyasi ushbu usul bilan molekulyar geometriyani bashorat qiladi. VSEPR nazariyasini qo'llash uchun biz bog'lanishning tabiati haqida ba'zi taxminlar qilishimiz kerak. Bu usulda molekula geometriyasi faqat elektron-elektron o'zaro ta'siriga bog'liq deb taxmin qilinadi. Bundan tashqari, VSEPR usuli bilan quyidagi taxminlar amalga oshiriladi.
• Molekuladagi atomlar bir-biriga elektron juftlar orqali bog'langan. Bular birlashtiruvchi juftliklar deb ataladi.
• Molekuladagi baʼzi atomlar bogʻlanishda ishtirok etmaydigan juft elektronlarga ham ega boʻlishi mumkin. Bular yolg'iz juftliklar deb ataladi.
• Molekuladagi har qanday atom atrofidagi bogʻlanish juftlari va yolgʻiz juftliklar oʻzaro taʼsirlari minimallashtirilgan pozitsiyalarni egallaydi.
• Yolgʻiz juftliklar biriktiruvchi juftlarga qaraganda koʻproq joy egallaydi.
• Qoʻsh aloqalar bitta bogʻlanishga qaraganda koʻproq joy egallaydi.
Geometriyani aniqlash uchun avval molekulaning Lyuis tuzilishini chizish kerak. Keyin markaziy atom atrofidagi valentlik elektronlar sonini aniqlash kerak. Barcha bitta bog'langan guruhlar umumiy elektron juftlik bog'lanish turi sifatida tayinlangan. Koordinatsion geometriya faqat s ramkasi bilan belgilanadi. p bog'lanishida ishtirok etuvchi markaziy atom elektronlarini ayirish kerak. Agar molekula uchun umumiy zaryad bo'lsa, u markaziy atomga ham tayinlanishi kerak. Ramka bilan bog'langan elektronlarning umumiy sonini s elektron juftlari sonini berish uchun 2 ga bo'lish kerak. Keyin bu raqamga qarab, molekulaga geometriya tayinlanishi mumkin. Quyida baʼzi umumiy molekulyar geometriyalar keltirilgan.
Agar elektron juftlar soni 2 boʻlsa, geometriya chiziqli boʻladi.
Elektron juftlari soni: 3 Geometriya: trigonal tekislik
Elektron juftlar soni: 4 Geometriya: tetraedral
Elektron juftlari soni: 5 Geometriya: trigonal bipiramidal
Elektron juftlar soni: 6 Geometriya: oktaedr
Elektron juftligi va molekulyar geometriya oʻrtasidagi farq nima?
• Elektron juftlik geometriyasini aniqlashda yolgʻiz juftlik va bogʻlanishlar, molekulyar geometriyani aniqlashda esa faqat bogʻlangan atomlar hisobga olinadi.
• Agar markaziy atom atrofida yolgʻiz juftliklar boʻlmasa, molekulyar geometriya elektron juftlik geometriyasi bilan bir xil boʻladi. Biroq, agar bitta juftlik ishtirok etsa, ikkala geometriya ham farq qiladi.
