Karboksilik kislota va Ester
Karboksilik kislotalar va efirlar -COO guruhiga ega organik molekulalardir. Bir kislorod atomi uglerod bilan qo'sh bog' bilan, ikkinchi kislorod esa bitta bog' bilan bog'langan. Uglerod atomiga faqat uchta atom bog'langanligi sababli, uning atrofida trigonal tekislik geometriyasi mavjud. Bundan tashqari, uglerod atomi sp2 gibridlangan. Karboksil guruhi kimyo va biokimyoda keng tarqalgan funktsional guruhdir. Bu guruh asil birikmalari deb nomlanuvchi birikmalar oilasining ota-onasi hisoblanadi. Asil birikmalari karboksilik kislota hosilalari sifatida ham tanilgan. Ester shunga o'xshash karboksilik kislota hosilasidir.
Karboksilik kislota
Karboksilik kislotalar - COOH funktsional guruhiga ega bo'lgan organik birikmalar. Bu guruh karboksil guruhi deb nomlanadi. Karboksilik kislotaning umumiy formulasi quyidagicha.
Eng oddiy turdagi karboksilik kislotada R guruhi H ga teng. Bu karboksilik kislota chumoli kislotasi deb nomlanadi. Chumoli kislotasiga qaramay, har xil R guruhlari bo'lgan boshqa ko'plab karboksilik kislotalar mavjud. R guruhi to'g'ri uglerod zanjiri, tarmoqlangan zanjir, aromatik guruh va boshqalar bo'lishi mumkin. Sirka kislotasi, geksanoik kislota va benzoik kislota karboksilik kislotalarga misollardir. IUPAC nomenklaturasida karboksilik kislotalar kislota tarkibidagi eng uzun zanjirga mos keladigan alkan nomining oxirgi – e belgisini tushirib, –oy kislotasini qo‘shish orqali nomlanadi. Har doim karboksil uglerodga 1 raqami beriladi. Bunga ko'ra, sirka kislotasining IUPAC nomi etanoik kislotadir. IUPAC nomlaridan tashqari, ko'pgina karboksilik kislotalarning umumiy nomlari bor.
Karboksilik kislotalar qutbli molekulalardir. -OH guruhi tufayli ular bir-biri bilan va suv bilan kuchli vodorod aloqalarini hosil qilishlari mumkin. Natijada, karboksilik kislotalar yuqori qaynash nuqtalariga ega. Bundan tashqari, past molekulyar og'irlikdagi karboksilik kislotalar suvda osongina eriydi. Biroq, uglerod zanjirining uzunligi oshgani sayin, eruvchanligi pasayadi. Karboksilik kislotalar pKa 4-5 gacha bo'lgan kislotalikka ega. Ular kislotali bo'lgani uchun NaOH va NaHCO3eritmalari bilan oson reaksiyaga kirishib, eriydigan natriy tuzlarini hosil qiladi. Sirka kislotasi kabi karboksilik kislotalar zaif kislotalardir va ular suvli muhitda konjugat asosi bilan muvozanatda bo'ladi. Biroq, agar karboksilik kislotalar Cl, F kabi elektron tortib oluvchi guruhlarga ega bo'lsa, ular almashtirilmagan kislotaga qaraganda kislotali.
Ester
Esterlar RCOOR ning umumiy formulasiga ega. Esterlar karboksilik kislotaning alkogol bilan reaktsiyasi natijasida hosil bo'ladi. Esterlar avval spirtdan olingan qismning nomlarini yozish orqali nomlanadi. Keyin kislota qismidan olingan ism – yedi yoki – suli oxiri bilan yoziladi. Masalan, etil asetat quyidagi efirning nomi.
Efirlar qutbli birikmalardir. Ammo ular kislorod bilan bog'langan vodorod yo'qligi sababli bir-biri bilan kuchli vodorod aloqalarini hosil qilish qobiliyatiga ega emaslar. Natijada, esterlar o'xshash molekulyar og'irliklarga ega bo'lgan kislotalar yoki spirtlarga nisbatan past qaynash nuqtalariga ega. Ko'pincha efirlar yoqimli hidga ega bo'lib, ular mevalar, gullar va boshqalarning xarakterli hidlarini ishlab chiqarish uchun javobgardir.
Karboksilik kislota va Ester o'rtasidagi farq nima?
• Esterlar karboksilik kislota hosilalaridir.
• Karboksilik kislotalar RCOOH ning umumiy formulasiga ega. Esterlar RCOOR ning umumiy formulasiga ega.
• Karboksilik kislotalar kuchli vodorod bogʻlarini hosil qilishi mumkin, ammo efirlar qila olmaydi.
• Efirlarning qaynash harorati karboksilik kislotalardan past.
• Pastki molekulyar ogʻirlikdagi kislotalar bilan solishtirganda, efirlar koʻpincha yoqimli hidga ega.
